分析如圖所示的化學(xué)變化的微觀示意圖，判R斷其反應(yīng)類型屬于

[　　]

A．置換反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)

答案：A
解析：

　　反應(yīng)前兩個(gè)分子的構(gòu)成相同，可判斷為同一種物質(zhì)的分子，即反應(yīng)物為一種物質(zhì)；

　　反應(yīng)后的三個(gè)分子中，其中兩個(gè)分子構(gòu)成相同，為同一種物質(zhì)的分子，即反應(yīng)后生成兩種分子，生成物為兩種物質(zhì)；

　　該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；

　　故選C．


提示：

置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)；化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)只生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物通過(guò)交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，然后判定反應(yīng)前后分子構(gòu)成，確定物質(zhì)種類，從而判斷反應(yīng)類型．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

26、化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列實(shí)驗(yàn)探究堿的化學(xué)性質(zhì)：
（1）甲實(shí)驗(yàn)中加入指示劑酚酞的目的是
證明鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
；
（2）乙實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
；
（3）丙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀（或溶液變渾濁）
；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色，小剛脫口而出“廢液中含有氫氧化鈉”，小剛的說(shuō)法正確嗎？說(shuō)明理由
不正確．因?yàn)樘妓徕c溶液或石灰水呈堿性
．
于是同學(xué)們對(duì)廢液的成分展開討論和探究：
猜想與假設(shè)：通過(guò)分析上述實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞外還一定含有
NaCl、CaCO3
，可能含有
Ca（OH）2、NaOH、CaCl2、Na2CO3
中的一種或幾種．
查閱資料：CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：同學(xué)們?nèi)∫欢康膹U液過(guò)濾后，向?yàn)V液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象繪制了如圖所示的示意圖．
結(jié)論解釋：分析圖象數(shù)據(jù)得出可能存在的物質(zhì)中，含有
NaOH、Na2CO3
；沒有
Ca（OH）2、CaCl2
，理由是
如圖可知，在濾液中滴加鹽酸開始沒有氣泡，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明濾液中一定含有NaOH和Na2CO3，由于
Na2CO3的存在一定沒有Ca（OH）2、CaCl2存在．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

26、在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，小明和小華來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，他們用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)是符合質(zhì)量守恒定律的．
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在整理儀器時(shí)小明發(fā)現(xiàn)，原來(lái)氫氧化鈉溶液是放在敞口容器中．于是他們對(duì)剛剛完成的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了疑問：
[提出問題]①氫氧化鈉是否變質(zhì)；
②如果氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律．
[查找資料]部分銅鹽的溶解性表（20℃）
陽(yáng)離子陰離子 SO42- NO3- PO43- Cl- CO32-
  Cu2+ 溶 溶 不 溶 不
（3）請(qǐng)你幫助他們完成下面的探究：
他們依據(jù)所學(xué)知識(shí)，對(duì)氫氧化鈉樣品溶液的溶質(zhì)成分作了如下猜想：
[猜想]①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]Ⅰ取少量樣品溶液，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此認(rèn)為猜想②正確．請(qǐng)判斷此結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由．
不正確，混有碳酸鈉的氫氧化鈉也能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
．
Ⅱ取少量樣品溶液，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此認(rèn)為猜想①正確．請(qǐng)判斷此結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由．
不正確，碳酸鈉溶液也顯堿性，能使無(wú)色的酚酞變紅色
．
Ⅲ取少量樣品溶液，滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生．由此判斷白色粉末中含有
碳酸鈉
．為了驗(yàn)證猜想③，繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾．接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
滴加無(wú)色的酚酞試液
，若觀察到
溶液變紅色
現(xiàn)象，則猜想③正確．
[解釋與分析]①假如氫氧化鈉已變質(zhì)．
②“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律：
碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液，反應(yīng)過(guò)程中沒有氣體逸出
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某班學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分組探究二氧化碳的制取和某些性質(zhì)．

（1）用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置可選用上圖中的
B
B
，收集裝置可選用上圖中的
C
C
；欲檢驗(yàn)制得的氣體，可將氣體通入F，則F中所盛的試劑為
澄清的石灰水
澄清的石灰水
，氣體從
a
a
端（a或b）進(jìn)入．
（2）所選氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）若某同學(xué)用一試管收集CO2，驗(yàn)滿的方法是
將燃著的木條置于集氣瓶口，若木條熄滅則證明收集滿了
將燃著的木條置于集氣瓶口，若木條熄滅則證明收集滿了
；將收集滿CO2的試管倒插入紫色石蕊試液中，并輕輕振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是
試管中的液體上升，石蕊試液變紅色
試管中的液體上升，石蕊試液變紅色
，該現(xiàn)象可說(shuō)明CO2具有的性質(zhì)是（用化學(xué)方程式表示）
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．
（4）其中一小組的同學(xué)為探究CO2的某一種性質(zhì)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．將沉在大燒杯底部的紅色氣球中充滿空氣，藍(lán)色氣球中充滿二氧化碳，將一集氣瓶中的二氧化碳傾倒入大燒杯中，發(fā)現(xiàn)其中一只氣球浮了起來(lái)，用手輕輕按壓該氣球，手一松氣球又上浮．

請(qǐng)分析回答：
紅
紅
色氣球浮起來(lái)，由此得出二氧化碳具有的性質(zhì)是
二氧化碳的密度大于空氣的密度
二氧化碳的密度大于空氣的密度
；
如果繼續(xù)向大燒杯中傾倒二氧化碳，另一只氣球能出現(xiàn)與前一只氣球相同的現(xiàn)象嗎？
另一只氣球不會(huì)上浮．因外界二氧化碳的密度與氣球內(nèi)二氧化碳密度相同
另一只氣球不會(huì)上�。蛲饨缍趸嫉拿芏扰c氣球內(nèi)二氧化碳密度相同
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?順義區(qū)一模）化學(xué)小組的同學(xué)用如圖所示的裝置探究二氧化碳的性質(zhì)后，覺得探究很有意思，想繼續(xù)探究．
[提出問題]反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有什么？
[查閱資料]（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）在上述反應(yīng)中，若二氧化碳過(guò)量，能發(fā)生如下反應(yīng)：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
[猜想與假設(shè)]通過(guò)分析，小明做出如下猜想：
①含有NaOH和 Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3；
[實(shí)驗(yàn)探究]為確定反應(yīng)后溶液的組成，同學(xué)進(jìn)行了如下兩項(xiàng)探究活動(dòng)．
（1）對(duì)相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的研究．
NaHCO3溶液 NaOH溶液， Na2CO3溶液
加入稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 無(wú)明顯變化 產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水 溶液變渾濁 溶液變渾濁 現(xiàn)象I
加入CaCl2溶液 無(wú)明顯變化 溶液變渾濁 溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		 澄清石灰水
變渾濁		 澄清石灰水
無(wú)明顯變化		 澄清石灰水
無(wú)明顯變化
上表中現(xiàn)象I對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
（2）探究反應(yīng)后溶液的成分．為確認(rèn)反應(yīng)后溶液的組成，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
① 取一定量反應(yīng)后溶液放入試管中，滴加適量的CaCl2溶液． 有沉淀產(chǎn)生
② 將步驟①所得的混合物過(guò)濾，洗滌，并將濾渣分成兩部分．
③ 向其中一份步驟②所得固體中滴加稀鹽酸． 有氣泡產(chǎn)生． 原溶液中含有
Na2CO3．
Na2CO3．
．
④ 取另一份步驟②所得固體，
溶于水，然后向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液．
溶于水，然后向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液．
．
無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色．
無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色．
．		 猜想1正確
[反思與評(píng)價(jià)]
（1）若想直接證明小明的另一個(gè)猜想不正確，在上述方案的基礎(chǔ)上，應(yīng)加做的實(shí)驗(yàn)是
取實(shí)驗(yàn)步驟②所得的濾液適量于試管中，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水不變渾濁，證明小明的猜想②不正確．
取實(shí)驗(yàn)步驟②所得的濾液適量于試管中，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水不變渾濁，證明小明的猜想②不正確．
．
（2）小偉提出，小明的猜想不完全，反應(yīng)后溶液的組成還可能是
A：只有碳酸鈉B：只有碳酸氫鈉
A：只有碳酸鈉B：只有碳酸氫鈉
（有幾種寫幾種）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問題．某化學(xué)研究小組的同學(xué)欲對(duì)某種塑料袋的組成進(jìn)行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析有關(guān)數(shù)據(jù)，推算元素含量．

（1）儀器A中所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）儀器B的作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
；儀器E中的現(xiàn)象是
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
，涉及的反應(yīng)方程式為
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（3）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重a g，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為
1
9
a
1
9
a
g（計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）
（4）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測(cè)算結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏小”、“偏大”、“無(wú)影響”中之一，下同）；裝置中沒有連接儀器F，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測(cè)算結(jié)果
偏小
偏小
．
（5）為了更好完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，E中石灰水能否替換成濃的氫氧化鈉溶液？答：
可以
可以
．

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