Question

26、化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì)：
（1）甲實驗中加入指示劑酚酞的目的是

證明鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

；
（2）乙實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

；
（3）丙實驗觀察到的現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀（或溶液變渾濁）

；
（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色，小剛脫口而出“廢液中含有氫氧化鈉”，小剛的說法正確嗎？說明理由

不正確．因為碳酸鈉溶液或石灰水呈堿性

．
于是同學(xué)們對廢液的成分展開討論和探究：
猜想與假設(shè)：通過分析上述實驗，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞外還一定含有

NaCl、CaCO₃

，可能含有

Ca（OH）₂、NaOH、CaCl₂、Na₂CO₃

中的一種或幾種．
查閱資料：CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl
實驗驗證：同學(xué)們?nèi)∫欢�量的廢液過濾后，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象繪制了如圖所示的示意圖．
結(jié)論解釋：分析圖象數(shù)據(jù)得出可能存在的物質(zhì)中，含有

NaOH、Na₂CO₃

；沒有

Ca（OH）₂、CaCl₂

，理由是

如圖可知，在濾液中滴加鹽酸開始沒有氣泡，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，則說明濾液中一定含有NaOH和Na₂CO₃，由于
Na₂CO₃的存在一定沒有Ca（OH）₂、CaCl₂存在．

．

Answer 1

分析：（1）酸堿指示劑跟酸和堿作用顯示不同的顏色，無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色；
（2）NaOH溶液吸CO₂收生成Na₂CO₃和H₂O；
（3）碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．
（4）根據(jù)試驗的各種現(xiàn)象逐一確定各種物質(zhì)．有沉淀就是CaCO₃NaCl是一定的生成物．

解答：解：
（1）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴入鹽酸紅色變淺直至消失，證明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)；
（2）NaOH溶液吸收CO₂生成Na₂CO₃和H₂O，化學(xué)反應(yīng)式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．故C試驗的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；
（4）Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液也可使酚酞試液變紅；
  猜想與假設(shè)：
①廢液渾濁是因為碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉不再于其他物質(zhì)反應(yīng)．故一定含有：CaCO₃、NaCl；
②甲實驗生成NaCl和H₂O，乙實驗生成Na₂CO₃和H₂O，丙實驗生成CaCO₃和NaOH，且反應(yīng)物的用量不同，廢液顯紅色說明廢液中沒有鹽酸，故可能有Ca（OH） ₂、NaOH、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種；
【結(jié)論解釋】
①通過圖形可以看出滴加鹽酸后，有氣體生成，說明一定有Na₂CO₃；②Na₂CO₃和Ca（OH） ₂、CaCl₂均生成碳酸鈣沉淀，說明一定沒有Ca（OH）₂、CaCl₂；
故答案為：
（1）證明鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
（2）2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O
（3）產(chǎn)生白色沉淀（或溶液變渾濁）
（4）不正確．因為碳酸鈉溶液或石灰水呈堿性
【猜想與假設(shè)】NaCl、CaCO₃；
Ca（OH） ₂、NaOH、CaCl₂、Na₂CO₃
【結(jié)論解釋】NaOH、Na₂CO₃；Ca（OH）₂、CaCl₂
 如圖可知，在濾液中滴加鹽酸開始沒有氣泡，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，則說明濾液中一定含有NaOH和Na₂CO₃，由于Na₂CO₃的存在一定沒有Ca（OH） ₂、CaCl₂存在．

點評：本題利用各種試驗現(xiàn)象推斷物質(zhì)的成分．考查堿在化學(xué)反應(yīng)中的性質(zhì)．