Question

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具，1一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖

試回答：
（1）第三周期11一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢(shì)是．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．圖中依次填寫(xiě)：，，．
（4）探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．
甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H₂；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O₂，
你認(rèn)為同學(xué)的猜想不合理，請(qǐng)從化合價(jià)的角度解釋原因．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類(lèi)（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化，解答本題．
解答：解：（1）在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，同一周期元素最外層電子數(shù)逐漸增多的規(guī)律，故答案為：逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）；
（2）稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)都是比較穩(wěn)定的，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這與它們最外層電子數(shù)都是8（氦2個(gè)）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有關(guān)，故答案為：最外層都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或最外層電子已填充滿）；
（3）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：11； 失；  NaCl；
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，各元素在化合物里的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，元素的化合價(jià)有升有降，故答案為：若生成KOH和O₂，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒(méi)有元素化合價(jià)降低．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結(jié)，用化合價(jià)的知識(shí)解釋化學(xué)反應(yīng)，并學(xué)以致用．