Question

可用稀鹽酸清洗熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂）有關(guān)的化學(xué)方程式為

 

打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處會(huì)生白霧，這是因?yàn)?div id="mgj6w8z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),酸的物理性質(zhì)及用途,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：由題意，可用鹽酸清洗熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），即鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)；鹽酸與氫氧化鎂的反應(yīng)；此兩個(gè)化學(xué)方程式都為復(fù)分解反應(yīng)，符合“AB+CD=AD+CB”，即兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式，并結(jié)合濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性分析．

解答：解：由題意，可用鹽酸清洗熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），即鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)；鹽酸與氫氧化鎂的反應(yīng)；
鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CaCl₂、H₂O、CO₂，則此反應(yīng)化學(xué)方程式為：2HCl+CaC0₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)，反應(yīng)物為HCl、Mg（OH）₂，生成物為MgCl₂+2H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
因?yàn)闈恹}酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出其中的溶質(zhì)氯化氫，遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，即白霧；
故答案為：
2HCl+CaC0₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，即白霧．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法與技巧，濃鹽酸的性質(zhì)，即可順利解答．