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5.農作物的種子經過發(fā)酵、蒸餾制得的乙醇被稱為“綠色汽油”.
(1)乙醇分子C2H6O的相對分子質量46.
(2)乙醇中碳元素的質量分數?(請寫出列式過程).

分析 (1)根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和,進行分析解答.
(2)根據化合物中元素的質量分數的計算方法來分析.

解答 解:(1)乙醇的相對分子質量為:12×2+1×5+16×5=46.故填:46;
(2)乙醇中碳元素的質量分數為$\frac{12×2}{46}×100%$≈52.2%.故填:52.2%.

點評 本題難度不大,考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.如圖是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置,請回答下列問題:

(1)指出圖中標有數字的儀器名稱:①酒精燈,②集氣瓶.
(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取較純氧氣時應選用B(填字母標號)作發(fā)生裝置,收集裝置是C,寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)若把B中的長頸漏斗換成分液漏斗后的優(yōu)點是可以控制滴加液體的速率.
(4)實驗室選擇A裝置并在試管口塞一團棉花制取氧氣的化學反應方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(5)硫化氫(H2S)氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體,其實驗室制取原理是FeS(固)+H2SO4(液)=FeSO4+H2S↑.實驗室制取和收集硫化氫氣體可采用B(填字母標號)作發(fā)生裝置.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.已知石灰石的主要成份為CaCO3,若石灰石中鈣元素的質量分數為36%,試求石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

13.銅、鐵是生活中常見的金屬.
(1)用銅制電線主要是利用銅具有良好的導電性;
(2)鐵制品銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的水、氧氣發(fā)生了化學反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.氫氧化鈣是熟石灰的主要成分,在生產和生活中有廣泛的用途.
(1)熟石灰可由生石灰加水制得,其中反應的化學方程式是:CaO+H2O═Ca(OH)2.測溶液的pH時,可以用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色,讀取該溶液的pH.
(2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬,反應的化學方程式是:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(3)用熟石灰來改良酸性土壤,反應的化學方程式是:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O(以土壤中含有硫酸為例).
(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”使用時,選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體.“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了堿性更強的氫氧化鉀,反應的化學方程式是Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.下列反應中,屬于化合反應的是(填序號,下同)①③;屬于分解反應的是②;屬于氧化反應的是①③④.
①鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵
②高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
③一氧化碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳
④酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.2015年世界環(huán)境日的主題是“促進可持續(xù)的生活方式”,核心是倡導良好的生活習慣.小強的下列做法符合這一主題的是( 。
A.外出就餐,超量點菜B.把化工廠廢棄物倒入水塘
C.一旦出門總開私家車D.用布袋代替一次性塑料購物袋

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

14.寫出下列有關化學方程式,并按要求填空
(1)實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;該反應是放熱 (填吸熱或放熱)反應.
(2)鐵浸入硫酸銅溶液中Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;反應類型是置換反應
(3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦石煉鐵3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;設備是高爐
(4)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;沉淀的顏色為藍色
(5)適量鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.反應后溶液呈黃色.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.化學小組同學對酸的性質很感興趣,向老師提出研究硝酸的性質,老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究.
【實驗設計】將石蕊試液滴入稀硝酸中,預計石蕊試液由紫色變紅色.
【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗,卻發(fā)現石蕊變色后一會兒即褪去,Zn片投入稀HNO3后,溶液中冒出氣泡,產生無色氣體A,在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B.
【提出問題】(1)石蕊試液變色后為何會褪色?
(2)上述產生的無色氣體是什么?硝酸具有哪些特性?
【查閱資料】看到如此異常的現象,在老師的指導下,同學們上網查到了下列資料:
(1)硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽,但不生成H2
(2)氮元素某些氣態(tài)物質的物理性質
NH3N2NONO2
顏色無色無色無色紅棕色
溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸
【猜想與分析】
(1)小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈,含有其他雜質造成的,要證明小明的觀點,應進行的操作是取少量稀HNO3于干凈的試管中,滴入石蕊試液.觀察實驗現象(或用干凈的試管重復上述實驗.
(2)大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2,但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法:
①小麗同學認為A是NH3,但遭到大家的一致反對,原因是NH3極易溶于水,大多數氣體會溶解在稀HNO3中.且在常溫下NH3不易被氧化成NO;
②小強同學認為A是N2,也遭到大家的一致反對,原因是N2的化學性質比較穩(wěn)定,常溫下,N2在空氣中不能氧化成NO;
③經討論,最終大家獲得了A是NO的共識.NO遇氧變成NO2的化學方程式為2NO+O2=2NO2
【實驗探究】小紅同學對硝酸能與Cu反應很感興趣,便取了一小塊銅片投入稀HNO3中,發(fā)現Cu溶解,也出現上述Zn與稀HNO3反應的類似現象,確證生成了NO,并在老師的幫助下,測出恰好反應的Cu和HNO3的質量比為8:21,由此獲得了Cu與稀HNO3的反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
【交流與反思】根據探究結果,請你解釋稀HCl跟銅不反應而稀HNO3卻能跟銅反應的原因銅不與稀HCl發(fā)生置換反應,是因為銅的金屬活動性弱于氫.而稀HNO3具有強的氧化性,能與Cu發(fā)生氧化還原反應,生成NO等.

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