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5．農作物的種子經過發(fā)酵、蒸餾制得的乙醇被稱為“綠色汽油”．
（1）乙醇分子C2H6O的相對分子質量46．
（2）乙醇中碳元素的質量分數？（請寫出列式過程）．

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數的計算方法來分析．

解答 解：（1）乙醇的相對分子質量為：12×2+1×5+16×5=46．故填：46；
（2）乙醇中碳元素的質量分數為$\frac{12×2}{46}×100%$≈52.2%．故填：52.2%．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：

（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取較純氧氣時應選用B（填字母標號）作發(fā)生裝置，收集裝置是C，寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若把B中的長頸漏斗換成分液漏斗后的優(yōu)點是可以控制滴加液體的速率．
（4）實驗室選擇A裝置并在試管口塞一團棉花制取氧氣的化學反應方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（5）硫化氫（H2S）氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，其實驗室制取原理是FeS（固）+H2SO4（液）=FeSO4+H2S↑．實驗室制取和收集硫化氫氣體可采用B（填字母標號）作發(fā)生裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．已知石灰石的主要成份為CaCO3，若石灰石中鈣元素的質量分數為36%，試求石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．銅、鐵是生活中常見的金屬．
（1）用銅制電線主要是利用銅具有良好的導電性；
（2）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水、氧氣發(fā)生了化學反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氧化鈣是熟石灰的主要成分，在生產和生活中有廣泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰加水制得，其中反應的化學方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．測溶液的pH時，可以用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH．
（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O（以土壤中含有硫酸為例）．
（4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的氫氧化鉀，反應的化學方程式是Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．下列反應中，屬于化合反應的是（填序號，下同）①③；屬于分解反應的是②；屬于氧化反應的是①③④．
①鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵
②高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
③一氧化碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳
④酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．2015年世界環(huán)境日的主題是“促進可持續(xù)的生活方式”，核心是倡導良好的生活習慣．小強的下列做法符合這一主題的是（　�。�
A．外出就餐，超量點菜B．把化工廠廢棄物倒入水塘
C．一旦出門總開私家車D．用布袋代替一次性塑料購物袋

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列有關化學方程式，并按要求填空
（1）實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；該反應是放熱 （填吸熱或放熱）反應．
（2）鐵浸入硫酸銅溶液中Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反應類型是置換反應
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦石煉鐵3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；設備是高爐
（4）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；沉淀的顏色為藍色
（5）適量鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．反應后溶液呈黃色．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．化學小組同學對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究．
【實驗設計】將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變紅色．
【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發(fā)現石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】（1）石蕊試液變色后為何會褪色？
（2）上述產生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
【查閱資料】看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：
（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H2．
（2）氮元素某些氣態(tài)物質的物理性質
NH3N2NONO2
顏色無色無色無色紅棕色
溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸
【猜想與分析】
（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實驗現象（或用干凈的試管重復上述實驗．
（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學認為A是NH3，但遭到大家的一致反對，原因是NH3極易溶于水，大多數氣體會溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO；
②小強同學認為A是N2，也遭到大家的一致反對，原因是N2的化學性質比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO；
③經討論，最終大家獲得了A是NO的共識．NO遇氧變成NO2的化學方程式為2NO+O2=2NO2．
【實驗探究】小紅同學對硝酸能與Cu反應很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO3中，發(fā)現Cu溶解，也出現上述Zn與稀HNO3反應的類似現象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO3的質量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
【交流與反思】根據探究結果，請你解釋稀HCl跟銅不反應而稀HNO3卻能跟銅反應的原因銅不與稀HCl發(fā)生置換反應，是因為銅的金屬活動性弱于氫．而稀HNO3具有強的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應，生成NO等．

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