Question

將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內的物質的總質量為56.3g．請計算：
（1）生成氫氣的質量是多少g？
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1）由質量守恒定律，制取的氫氣的質量為（50g+6.5g）-56.3g=0.2g，
（2）設稀硫酸中溶質的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.2g
x=9.8g
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是100%=19.6%．
答：（1）生成氫氣的質量是0.2g；（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是19.6%．
分析：根據(jù)鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出所用稀硫酸的溶質的質量，進而計算出所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．