Question

將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是

 

．
（2）該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：由題意：“將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g”可求氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可求參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，從而可求該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g．則可知制取的氫氣的質(zhì)量為（50+6.5）-56.3=0.2克，
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．     
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑            
    98         2
    x         0.2g

98

2

=

x

0.2g

x=9.8g     
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l9.6%．

點(diǎn)評：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法、步驟；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．