Question

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）如圖1的鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

 

（填序號(hào)）．


（2）鐵制品容易銹蝕，預(yù)防鐵生銹的措施有

 

（寫1條即可）．
（3）用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的化學(xué)方程式是

 

．
（4）某生鐵和鋼的樣品中，主要元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示：

	Fe	C	S
生鐵	95.94%	3.52%	0.06%
鋼	98.97%	0.45%	0.03%

①結(jié)合數(shù)據(jù)及煉鋼示意圖（圖2）分析：生鐵煉鋼時(shí)通入過量氧氣的目的是

 

，氣體a的成分是

 

．
②若鋼樣中硫元素以FeS的形式存在，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3FeS+5O₂ 

高溫  .

 1

 

+3SO₂．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,鐵的冶煉,生鐵和鋼,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)分析解答；
（2）根據(jù)預(yù)防金屬生銹的方法分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可；
（4）根據(jù)煉鋼原理及質(zhì)量守恒定律分析解答；

解答： 解：（1）利用金屬導(dǎo)熱性的是炊具，故答案為：B；
（2）預(yù)防金屬生銹的方法有保持干燥，隔絕氧氣等，故答案為：在鐵制品表面刷漆（其它答案合理即可）；
（3）在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（4）①生鐵煉鋼時(shí)通入過量氧氣的目的是降低生鐵中碳元素和硫元素的含量，氣體a的成分有CO₂、SO₂和O₂；故答案為：降低生鐵中碳元素和硫元素的含量；CO₂、SO₂和O₂    
    ②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中有3個(gè)鐵原子，10個(gè)氧原子，所以生成物3SO₂中只有6個(gè)氧原子，故生成物中應(yīng)含有3個(gè)鐵原子和4個(gè)氧原子，故物質(zhì)的化學(xué)式為：Fe₃O₄；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的性質(zhì)，防止金屬生銹的方法，金屬的冶煉及化學(xué)方程式的書寫等，難度不大．