Question

【題目】質量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律，運用此規(guī)律解答下列問題：

（1）鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量增加了。請根據(jù)質量守恒定律解釋其質量增加的原因：___________________________________。

（2）在2X+YZ+2R反應中，已知X、Y、Z的相對分子質量分別為20、49、71。若8gX恰好與Y完全反應，生成R的質量為_______。

（3）在4AB2+nC2 =2A2C3+8BC2反應中，n的值為_______。

Answer 1

【答案】四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和3.6g11

【解析】

(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質量守恒定律可知，參加化學反應前鐵和氧氣的質量之和應等于生成四氧化三鐵的質量，所以生成物的質量比參加反應前的細鐵絲的質量大；

(2)設R相對分子質量為a，根據(jù)質量守恒列等式：40+49=71+2b，解得a=9；設R的質量為b，根據(jù)質量守恒，列比例式：=，b=3.6g；

(3)由反應前后原子的種類和數(shù)目均不變，可得出2n=2×3+8×2，故n=11。