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有一種含Cu為6.4g，Zn為6.5g，Fe為5.6g，Al為2.7g的金屬混合物；與一定量的稀硫酸反應后，測得還有9.2g固體，則剩余固體是________。

 

答案：
解析：

鐵、銅

 


提示：

銅不能和稀硫酸反應；鐵的活潑性小于鋅和鋁。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（12分）某研究性學習小組同學對Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應生成沉淀的成分產生了分歧．
【猜想】
小明認為只含CuCO3，小剛認為只含Cu（OH）2，小林認為是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，
（1）小明同學的化學反應方程式可表示為
 
．
（2）小林提出只要在沉淀中加一種試劑即可知道小剛的結論是錯誤的，該試劑   是
 
．
【查閱資料】
資   料：Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應會產生CuCO3，也可能生成Cu（OH）2沉淀．
【設計方案】
為了進一步確證該沉淀的組成，設計了如下的實驗方案：
取上述烘干后的沉淀樣品10g，進行如下圖所示的實驗．
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【說明】
（1）堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．
（2）操作步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量F的質量，得前后兩次質量差為1.1g．
【問題探究】
（3）寫出圖中標有序號的儀器的名稱：①
 
②
 

（4）B裝置的作用是
 
，
G裝置的作用是
 
．
（5）反應結束后，打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣，目的是
 
．
（6）若沒有E裝置，則測得沉淀樣品中CuCO3的質量會
 
．（填“偏大”或“偏小”）
【數據計算】
（7）CuCO3的質量分數？（在下面空白處寫出計算的過程）（3分）
（8）通過上述計算，確認沉淀樣品組成是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3，相對分子質量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢？甲、乙、丙三位同學想通過實驗探究，來確定該黑色固體的組成．
（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設：黑色固體可能是：①
可能是氧化銅
可能是氧化銅
；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化銅的混合物．請你補充猜想①．作出這些猜想的依據是
化學反應前后元素種類不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體
化學反應前后元素種類不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體
．
（3）實驗方案：他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產物的質量為1.6g．
（4）實驗反思：①甲同學經過思考后，認為可以排除猜想③，理由是
C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑
（用化學方程式表示）．
②乙同學根據質量守恒定律：化學反應前后，元素的種類和質量都不變．通過對得到的數據進行計算，排除了猜想②，他的理由是（通過計算式說明）
2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質量為
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質量為
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
．
（5）實驗結論：結合甲、乙同學的探究和查閱資料，丙同學確認只有猜想①成立．
（6）實驗拓展：丙同學想進一步探究該黑色固體的化學性質．他發(fā)現實驗室有一瓶無色溶液，其標簽嚴重破損（如圖），老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種．他通過查閱資料得知常溫下這三種物質的溶解度如下表：
物 質 H2SO4 Na2SO4 MgSO4
常溫下的溶解度∕g 與水以任意比互溶 18.0 39.0
丙同學根據以上信息，分析此溶液一定不是
硫酸鈉
硫酸鈉
溶液．為確定其成分，他取了少量黑色固體放入試管中，然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后，發(fā)現黑色固體全部消失，溶液由無色變?yōu)樗{色．他確定該溶液為
硫酸
硫酸
．其反應的化學方程式為
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的科學．

（1）根據圖1回答：①寫出a的名稱
試管
試管
；②在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是
用水濕潤
用水濕潤
；
（2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是
試管破裂
試管破裂
；
（3）利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是
CD
CD
（選填序號）；A．用高錳酸鉀制氧氣； B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳；C．用鋅與稀硫酸制氫氣；  D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣．
（4）圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖4中選取
B或C
B或C
（選填序號）與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達到控制反應速率的目的．
（5）實驗室用圖5中A裝置制氧氣的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，反應結束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產生，反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，黑色粉末在反應中的作用是
催化
催化
．用E裝置收集氧氣的依據是
氧氣的密度大于空氣的密度
氧氣的密度大于空氣的密度
，檢驗氧氣是否集滿的方法是
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明已滿
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明已滿
．
（6）機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體：2NO2+O2═2NO2；③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4X．  根據以上信息完成下列問題：
①物質X的化學式為
H2O
H2O
．  
②若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，你選擇圖5中的發(fā)生裝置是
B
B
，收集裝置是
C
C
．
③該小組的同學通過查閱資料還得知：a．NO容易和血紅蛋白結合而使人中毒；b．NO能抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散．綜合分析①和②的信息，你得到的啟示是
任何物質都具有兩面性
任何物質都具有兩面性

④某化工廠準備生產Cu（NO3）2，以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案：
方案一：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．從環(huán)境保護的角度考慮，你認為較合理的方案是
方案二
方案二
．從經濟角度考慮選擇此方案的理由是
產生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少
產生相同質量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少
．
（7）某化學調查小組的同學到鋼鐵廠做社會調查．他們抽取組成完全相同的質量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應后，將得到的實驗數據繪制出如圖象圖6：試回答（計算結果精確到0.1%）：
①寫出實驗中有關的化學方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
②實驗I中鐵參加反應的質量為
2.8g
2.8g
．
③稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數是多少．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?港北區(qū)二模）已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：
鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
I、提出假設
（1）假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
（2）假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有
Cu（或銅）
Cu（或銅）
．
（3）假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
II、設計并實施實驗方案
（4）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用
磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
．
（5）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現象是
金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
．
（6）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現象．
實驗步驟 實驗操作（說明儀器和試劑） 實驗現象 結論
① 取少許粉末放入大試管中，再滴加
足量（或過量）的NaOH溶液
足量（或過量）的NaOH溶液
，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．		 固體粉末
部分溶解
部分溶解
，
有
氣泡放出
氣泡放出
．		 僅除去鋁
② 再往大試管中加
足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
，充分反應．		 固體
部分溶解并有氣泡放出
部分溶解并有氣泡放出
，
溶液
呈淺綠色
呈淺綠色
．		 證明含有鐵
③ 將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅
（7）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：
加NaOH溶液的次數 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質量/g 1 6.5 n 9.5 …
①分析以上數據可知，上表中n的值為
13
13
；
②該金屬粉末中Al的質量分數為
70
70
%；
③列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在我們的生活中非常重要．
（1）地殼中含量最高的金屬元素符號
Al
Al
．
（2）保持鐵的化學性質的最小粒子是
鐵原子
鐵原子
．
（3）農業(yè)生產中，不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋原因
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（4）指出金屬銅的一個性質及其對應的用途：性質
導電性好
導電性好
，對應的用途
電纜
電纜
．
（5）要防止鐵制品因銹蝕而報廢，就要知道鐵制品銹蝕的原因．鐵制品銹蝕的條件是
有空氣和水同時存在
有空氣和水同時存在
．
（6）金屬的硝酸鹽受熱一般可分解，可做焰火藥劑的成分之一．如產生綠色焰火的是硝酸銅，其加熱分解的產物有二氧化氮，還有一種黑色粉末和一種可助燃的常溫下為氣體的物質，寫出硝酸銅分解的化學方程式
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+02↑
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+02↑
．

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