石灰石是我市的主要礦產(chǎn)之一.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行實驗,結(jié)果如下:(雜質(zhì)既不溶于水,也不和酸發(fā)生反應(yīng))
實驗 1 2 3 4
加入樣品的質(zhì)量/g 15 22.5 30 37.5
生成的CO2質(zhì)量/g 4.4 6.6 8.0 m
(1)上表中m的數(shù)值是
 

(2)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)
分析:根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析,當(dāng)酸一定時,樣品質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量關(guān)系為:
15
4.4
=
22.5
6.6
15
4.4
=
30
8.8
,即說明50克的鹽酸與礦石能完全反應(yīng),則礦石過量時,因鹽酸一定,導(dǎo)致生成的二氧化碳仍為8.0克,然后可利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算.
解答:解:(1)根據(jù)數(shù)據(jù)可知當(dāng)酸一定量時,酸過量時樣品質(zhì)量與二氧化碳質(zhì)量成正比,由實驗3可看出酸不足,則生成的二氧化碳將不再變化,則實驗4中的二氧化碳的質(zhì)量為8.0克,故答案為:8.0;
(2)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則根據(jù)實驗1中酸剩余,可得
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                  44
15gx                 4.4g
100
15gx
=
44
4.4g

解得X═66.7%
答:這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%.
點評:本題考查了學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用的能力,合理使用數(shù)據(jù)是關(guān)鍵,在實驗1和2中酸過量,固體能完全反應(yīng),是計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵.
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(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(2)煅燒50t這種石灰石理論上可制得純凈的生石灰多少噸?(CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑)

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實驗1234
加入樣品的質(zhì)量/g1522.53037.5
生成的CO2質(zhì)量/g4.46.68.0m
(1)上表中m的數(shù)值是______.
(2)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)

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實驗 1 2 3 4
加入樣品的質(zhì)量/g 15 22.5 30 37.5
生成的CO2質(zhì)量/g 4.4 6.6 8.0 m
(1)上表中m的數(shù)值是______.
(2)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)

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