石灰石是我市的主要礦產之一.某學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山中碳酸鈣的質量分數(shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行實驗,結果如下:(雜質既不溶于水,也不和酸發(fā)生反應)
實驗1234
加入樣品的質量/g1522.53037.5
生成的CO2質量/g4.46.68.0m
(1)上表中m的數(shù)值是______.
(2)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù).(結果精確到0.1%)
【答案】分析:根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析,當酸一定時,樣品質量和二氧化碳質量關系為:,即說明50克的鹽酸與礦石能完全反應,則礦石過量時,因鹽酸一定,導致生成的二氧化碳仍為8.0克,然后可利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式來計算.
解答:解:(1)根據(jù)數(shù)據(jù)可知當酸一定量時,酸過量時樣品質量與二氧化碳質量成正比,由實驗3可看出酸不足,則生成的二氧化碳將不再變化,則實驗4中的二氧化碳的質量為8.0克,故答案為:8.0;
(2)設石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為x,則根據(jù)實驗1中酸剩余,可得
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                  44
15gx                 4.4g

解得X═66.7%
答:這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為66.7%.
點評:本題考查了學生對數(shù)據(jù)的分析應用的能力,合理使用數(shù)據(jù)是關鍵,在實驗1和2中酸過量,固體能完全反應,是計算質量分數(shù)的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

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實驗 1 2 3 4
加入樣品的質量/g 15 22.5 30 37.5
生成的CO2質量/g 4.4 6.6 8.0 m
(1)上表中m的數(shù)值是
 

(2)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù).(結果精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)石灰石是我市的主要礦產之一.為了測定當?shù)厥沂刑妓徕}的質量分數(shù),某學校研究性學習小組進行了如下實驗:取石灰石樣品25g,向其中滴加稀鹽酸,測定生成氣體CO2的質量.加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示.試計算(雜質不與酸反應,高溫也不分解):
(1)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少?
(2)煅燒50t這種石灰石理論上可制得純凈的生石灰多少噸?(CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

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實驗1234
加入樣品的質量/g1522.53037.5
生成的CO2質量/g4.46.68.0m
(1)上表中m的數(shù)值是______.
(2)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù).(結果精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

石灰石是我市的主要礦產之一.某學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山中碳酸鈣的質量分數(shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行實驗,結果如下:(雜質既不溶于水,也不和酸發(fā)生反應)
實驗 1 2 3 4
加入樣品的質量/g 15 22.5 30 37.5
生成的CO2質量/g 4.4 6.6 8.0 m
(1)上表中m的數(shù)值是______.
(2)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù).(結果精確到0.1%)

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