Question

【題目】現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫(xiě)以下空白：

（1）常溫下，氣體B的水溶液顯_____（填“酸性”“中性”“堿性”之一）。

（2）白色沉淀D是_____（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）寫(xiě)出過(guò)程①中生成氣體B的化學(xué)方程式_____。

（4）寫(xiě)出過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（5）固體混合物A中一定存在的物質(zhì)共_____種。

（6）寫(xiě)出溶液E中一定存在的金屬離子_____（寫(xiě)離子符號(hào)）

Answer 1

【答案】酸性 BaSO4 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CuCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Cu（OH）2↓ 3 Na+、Ca2+

【解析】

硫酸鋇是難溶于水、難溶于稀鹽酸；氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍(lán)色的，碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉屬于碳酸鹽。將固體混合物A中加入適量的稀鹽酸，得到氣體B，所以B是二氧化碳，A中一定含有碳酸鈉，沉淀D是硫酸鋇，A中一定含有硫酸鋇，濾液C中加入石灰水，得到藍(lán)色沉淀，所以C中含有氯化銅，A中一定含有氧化銅。

（1）氣體B是二氧化碳，二氧化碳的水溶液顯酸性；

（2）白色沉淀D是BaSO4；

（3）過(guò)程①中生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）過(guò)程②中發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：CuCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+ Cu(OH)2↓↓；

（5）固體混合物A中一定存在的物質(zhì)有Na2CO3、BaSO4、CuO三種；

（6）溶液E中一定存在的溶質(zhì)有NaCl、CaCl2，故一定存在的金屬離子是Na+、Ca2+。

故答案為：（1）酸性；（2）BaSO4；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）CuCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+ Cu(OH)2↓；（5）3；（6）Na+、Ca2+。