Question

某物質(zhì)4.6g在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（　　）

	A．	該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素
	B．	該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為4：1
	C．	該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
	D．	該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2

Answer 1

考點：

化合物中某元素的質(zhì)量計算；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；元素質(zhì)量比的計算．.
專題：	化學(xué)式的計算．
分析：	根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式的變形公式可以計算出二氧化碳中碳氧兩元素的質(zhì)量和水中氫氧兩元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定該物質(zhì)中一定含有碳?xì)鋬稍�素，由碳�(xì)鋬稍�素的質(zhì)量和小于該物質(zhì)的質(zhì)量，可以判斷出該物質(zhì)一定含有氧元素；碳?xì)湓�素的質(zhì)量相比可以得到該物質(zhì)中碳?xì)鋬稍�素的質(zhì)量比；讓碳?xì)湓�素的質(zhì)量分別除以各自的相對原子質(zhì)量再相比，就可以得到該物質(zhì)中碳?xì)鋬稍�素的原子個數(shù)比．
解答：	解：由化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算出： 8.8g二氧化碳中碳、氧兩元素的質(zhì)量分別為2.4g、6.4g， 5.4g水中氫、氧兩元素的質(zhì)量分別為0.6g、4.8g． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：生成物中的碳、氫兩元素來自該物質(zhì)， 又由于2.4g+0.6g=3g＜4.6g， 說明該物質(zhì)一定含有碳、氫兩元素，而且還一定含有氧元素．所以選項A、C錯誤． 由于2.4g：0.6g=4：1，所以選項B正確． 由于：=1：3，所以選項D錯誤． 故選B．
點評：	本題主要考查有關(guān)化學(xué)式的計算，難度稍大．關(guān)鍵是找到確定該物質(zhì)的元素組成、元素質(zhì)量和原子個數(shù)比的方法．