Question

12．實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A．
A．酸    B．堿    C鹽
【查閱資料】
I．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7．這瓶試劑不可能是NaCl．
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂C0₃溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加 氫氧化鈣溶液	有白色沉淀生成	猜想②正確． 相關(guān)的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

Answer 1

分析 【交流討論】從酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，所以酸的化學(xué)式最左邊應(yīng)為氫元素（H）去分析解答；
【作出猜想】由【查閱資料】Ⅰ、初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃去分析解答；
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
（1）由于氫氧化鈉是堿，所以其溶液顯堿性，由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；NaCl是中性的去分析解答；
（2）從表中結(jié)論：“猜想②正確”說明瓶中溶液為碳酸鈉溶液去分析解答；

解答 解：【交流討論】由于酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，所以酸的化學(xué)式最左邊應(yīng)為氫元素（H），而標(biāo)簽中最左邊的元素是Na元素；故答案為：A；
【得出結(jié)論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故答案為：NaHCO₃
【作出猜想】除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；故答案為：NaOH
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
（1）由于氫氧化鈉是堿，所以其溶液顯堿性，由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；NaCl是中性的；小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，說明該溶液顯堿性，故不可能是NaCl；故答案為：NaCl；
（2）取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣（白色）和氫氧化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，二者不會發(fā)生反應(yīng)；由于表中結(jié)論：“猜想②正確”說明瓶中溶液為碳酸鈉溶液；故答案為：有白色沉淀生成；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；

點(diǎn)評 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，體現(xiàn)運(yùn)用化學(xué)知識分析問題、解決問題的能力．