Question

把10g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質的總質量比反應前（鐵、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，求混合物中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：本題運用化學方程式解答，先根據(jù)題意分析出充分反應后，燒杯中物質的總質量比反應前（鐵、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，根據(jù)質量守恒定律可知減少的質量即為生成的氫氣的質量，因為鐵能和稀鹽酸反應生成氫氣，銅不能和稀鹽酸反應，故根據(jù)鐵和稀鹽酸反應的化學方程式計算出鐵的質量即可解答該題．
解答：解：把10g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質的總質量比反應前（鐵、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，減少的質量即為反應生成的氫氣的質量．
設混合物中鐵的質量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
 x            0.2g
=
x=5.6g  
×100%=44%
答：混合物中銅的質量分數(shù)為44%．
點評：本題既是對質量守恒定律的考查又是對根據(jù)化學方程式的計算的綜合考查，考查了化學反應的實質，注重了學生能力的考查．