Question

分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法�，F(xiàn)有下列三組物質(zhì)：

A．空氣、膽礬、冰水、蔗糖         

B．KOH、H₂SO₄、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂

C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄

（1）填寫下表空白

組    別	A組	B組	C組
分類標(biāo)準(zhǔn)	純凈物	堿
不屬于上述分類標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)	空氣		SO2

（2）請(qǐng)仿照檢驗(yàn)CO₂的反應(yīng)，選用SO₂ 或SO₃書寫一個(gè)類似的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

（3）NH₄Cl溶液與KOH溶液能夠反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒�中解離出來的NH₄⁺和OH^-結(jié)合生成了NH₃和H₂O。結(jié)合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，請(qǐng)回答：Ba(OH)₂溶液與Na₂SO₄溶液能夠反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是它們?cè)谒�中解離出________離子結(jié)合生成了__ _{__}。

（4）請(qǐng)依據(jù)（3）中獲得的啟示，判斷下列在水溶液中能大量共同存在的一組離子是     。

A．H⁺、OH^-                               B．CO₃^2-、H⁺     

C．Cu²⁺、OH^-                     D．Na⁺、Cl^-  

 

Answer 1

【答案】

（1）B組：H₂SO₄；C組：鹽；（2）SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O（或SO₃+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+H₂O）；    （3）Ba²⁺與SO₄^2-；BaSO₄；（4）D

【解析】（1）堿在水溶液中會(huì)電離出氫氧根離子，根據(jù)四種物質(zhì)在水中的電離結(jié)果可以判斷出，不屬于堿的故答案為：B組：H₂SO₄；組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物是鹽，將四種物質(zhì)在水中電離后，只有二氧化硫不滿足該條件，故答案為：C組：鹽

（2）檢驗(yàn)二氧化碳實(shí)際是二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)比較相似，可以采用類比法書寫方程式，

故答案為：SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O或SO3+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+H₂O

（3）既然NH₄Cl溶液與KOH溶液能夠反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒�中解離出來的NH₄⁺和OH^-結(jié)合生成了NH₃和H₂O，可以看出氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故答案為：Ba²⁺與SO₄^2-；BaSO₄

（4）能生成沉淀、氣體、水的離子不能共存，

A、氫離子和氫氧根離子會(huì)生成水，B、碳酸根離子和氫離子會(huì)生成水和二氧化碳，

C、銅離子和氫氧根離子會(huì)生成沉淀，D、所有的鈉鹽都溶于水，

故選：D．