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【題目】幾年前，位于福建漳州古雷半島的PX裝置發(fā)生漏油爆炸：“PX”是對二甲苯的縮寫，化學式為C8H10，無色液體，不溶于水，易燃，低毒性化合物。下列說法正確的是

A.“PX”在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水

B.“PX”中碳元素與氫元素質量比為8∶10

C.“PX”由8個碳原子和10個氫原子構成

D.“無色液體，不溶于水，易燃，低毒性”均屬于“PX”的物理性質

【答案】A

【解析】

由質量守恒定律，反應前后元素的質量和種類均不變，“PX”的化學式為C8H10，則在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。

A、“PX”的化學式為C8H10，由質量守恒定律可知，在氧氣中能完全燃燒生成二氧化碳和水，故A正確；
B、“PX”的化學式為C8H10，碳、氫元素的質量比為，故B不正確；
C、“PX”是由二甲苯分子構成的，1個二甲苯分子是由8個碳原子和10個氫原子構成的，故C不正確；
D、低毒性屬于物質的化學性質，故D不正確。故選A。

練習冊系列答案
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【題目】2018年我國向月球背面成功發(fā)射了中繼衛(wèi)星“鵲橋號”，助力探測月球資源。

（1）月球上有豐富的核能原料He-3. He的原子結構示意圖為____________________（填字母）。

（2）芯片含有高純硅，硅元素的信息如右圖所示，據圖可得到的信息是___________________ （填字母）。

A 硅元素是非金屬元素

B 硅元素的元素符號為Si

C 硅元素在地殼里的含量排第二位

D 硅元素的相對原子質量為28.9g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組在學習了書本 “空氣中氧氣含量的測定”實驗，知道P2O5 不能隨便排放在空氣中，否則會對空氣造成污染，所以對該實驗進行了改進：

在由兩個注射器組成的密閉系統內共有50 mL空氣，如右圖。然后給裝有紅磷的玻璃管加熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內的紅磷變成白煙，且較長時間內無進一步變化時停止。停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內請根據你對上述實驗的理解，回答下列問題：

（1）實驗結束后，注射器內的氣體體積理論上應該減少約___________mL。

（2）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是_______。寫出該反應的化學方程式_______。

（3）上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是______________（寫出其中一種）

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【題目】人類在大規(guī)模應用金屬的歷史進程中，先后經歷了銅、鐵、鋁和鈦（Ti）的使用。

（1）《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”， “曾青”指的是可溶性的銅的化合物（如硫酸銅），有關反應的化學方程式例如：_____

（2）金屬材料因銹蝕而報廢。鐵生銹的條件是_____；把鐵制成不銹鋼可有效的防止鐵生銹，不銹鋼的硬度_____（填“大于”或“小于”）純鐵。

（3）鋁具有較好的抗腐蝕性能，因為其表面有一層致密的氧化膜，該氧化膜的化學式：_____

（4）金屬鈦具有許多優(yōu)良的性能。常溫下，鈦不溶于水，不和溶質質量分數小于5%稀鹽酸和稀硫酸反應。工業(yè)上常用金紅石（含有TiO2）大規(guī)模生產鈦，反應流程如下：

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：_____。

②請設計從Ti和Mg的混合物中獲得純凈金屬鈦的實驗方案：_____。

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【題目】欲配制180g溶質質量分數為50%的硝酸銨溶液，實驗操作如下圖所示，請回答下列問題：

（1）量取所需要的水應選擇______（選填“50mL”、“100mL”成“200mL”）量筒。

（2）調平衡后，用托盤天平稱量所需的硝酸銨時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應______（選填序號）。

A增加適量硝酸銨固體

B減少適量硝酸銨固體

C調節(jié)平衡螺母

D增加砝碼

（3）將硝酸銨和水依次倒入燒杯中，要用玻璃棒攪拌，其目的是________。

（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序________。

（5）在做⑤操作時，燒杯的溫度_______（選填“升高”或“降低”）了。

（6）若量取蒸餾水的體積時仰視讀數，則該實驗小組實際配制的硝酸銨溶液的溶質質量分數比計劃配制的溶質質量分數偏______（填“高”、“低”）。

（7）將制得的硝酸銨溶液裝瓶保存時，試劑瓶的標簽上應注明______等信息。

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【題目】曉賡同學對各種標簽比較感興趣，身邊的各種標簽他都有一定的研究。

（1）化學實驗室中藥品應該按要求存放在容器中，并貼上標簽。

標簽上通常有物質的名稱和化學式等信息。B標簽上填寫物質名稱為___；C標簽上填寫相關物質的化學式為___；D儀器名稱為____；A標簽不能貼在____儀器上（填字母編號）。

（2）某品牌礦物質水標簽的部分內容如右上圖所示。偏硅酸的化學式為H2SiO3，其中Si的化合價為_____價，該物質中氫、硅、氧元素質量比為___；硝酸鎂中鎂離子和硝酸根離子的符號分別是_____、_____。

（3）可用____鑒別礦物質水是否為軟水；若為硬水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。

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【題目】溴在制藥、感光材料方面有著獨特的作用。下圖是溴元素在元素周期表中的截圖。據圖完成下列各題：

（1）溴元素的原子序數是______；

（2）通常的溴原子的中子數為______；

（3）溴的化學式______；

（4）溴單質在物質分類中屬于______。

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【題目】已知A～F均是初中化學常見的物質，它們屬于不同類別的物質，相互關系如圖所示。其中A的水溶液呈藍色，常用于配制波爾多液，B是年產量最高的金屬，D是無色無味的有毒氣體，E是紅棕色固體，F是一種難溶于水的堿，“→”表示轉化關系，“－”表示相互之間能反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。已知難溶于水的堿加熱時分解為對應的金屬氧化物和水，且反應中各種元素的化合價不變。請回答下列問題：

(1)A物質的類別屬于____(選填酸、堿、鹽或氧化物)；F的顏色____，C和E的反應在生產、生活中的應用是_____；

(2)寫出下列反應的化學方程式：D和E反應_________，C與F反應_________；

(3)一定量的B加入A的溶液中充分反應后，所得溶液的質量比A溶液的質量____(增加或減少)；將所得溶液過濾，濾液中一定含有的金屬離子名稱______；

(4)上述變化中沒有涉及的基本反應類型是______。

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【題目】利用電解水實驗可探究水的組成。圖甲是電解水的裝置圖,圖乙是微觀示意圖。請回答下列問題。

（1） a管中的電極連接在電源的___________________________極上（填“正”或“負”）。

（2）實驗時常在水中加入硫酸,以增加水的導電性。3 個硫酸分子可表示為____________________________；

（3）寫出電解水的化學方程式____________________________；

（4）常用___________________________檢驗試管b中生成的氣體。

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