Question

向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g，使之全部溶解后，向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g．試計算：
（1）原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．
（2）用原有氯化鈉和生成氯化鈉的質(zhì)量和除以所得溶液的質(zhì)量就可以計算出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5  58.5
x  10g×7.3%  y

40

x

=

36.5

10g×7.3%

=

58.5

y

x=0.8g，y=1.17g
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

1g-0.8g+1.17g

9g+1g+10g

×100%=6.85%
答：（1）原混合物中含氫氧化鈉0.8g．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.85%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．