Question

3．利用如圖所示裝置可以進行氧氣的制備實驗（A～F為裝置編號）．

①圖D裝置中a儀器的名稱是集氣瓶．
②實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可選用的發(fā)生裝置是C（填裝置編號），收集較純凈的氧氣可選擇E（填裝置編號）．
③制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是A、B（選填編號）．
A．將燒杯換成水槽B．將導管伸入水中位置過深，氣體無法逸出
C．試管口橡皮塞未塞緊D．先用手捂住試管，再將導管另一端插入水中
④實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．
I．其中二氧化錳作用是加快反應速度（或催化作用）；
II．反應中生成了0.15mol氧氣，計算參加反應的氯酸鉀的質量．（根據化學方程式列式計算）12.25g．

Answer 1

分析 ①熟記儀器的名稱；
②根據反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；
③根據檢查裝置氣密性的方法解答；
④根據催化劑的性質以及根據化學方程式的計算來分析解答．

解答 解：①是集氣瓶；故填：集氣瓶；
②實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；屬于固液常溫型制取氧氣，所以選擇裝置C，排水法收集的氧氣比較純凈；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；C；E；B；E；
③制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是將燒杯換成水槽；導管深入水中位置過深，氣體無法逸出；試管口橡皮塞未塞緊造成漏氣，有關；檢驗時應先將導管放入水中，再用手捂住試管壁，故有關．
故填：A、B；
④I．用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，二氧化錳加快了氯酸鉀的分解速率，而其質量與化學性質沒有改變，起到了催化作用；故填：加快反應速度（或催化作用）；
Ⅱ、解：設參加反應的氯酸鉀的物質的質量為x，則
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑                    
  2                              3
  x                         0.15mol
$\frac{2}{3}=\frac{x}{0.15mol}$
x=0.1 mol
氯酸鉀的質量為：0.1mol×122.5g/mol=12.25g
答：參加反應的氯酸鉀的質量12.25g．

點評 該題考查了實驗室制取氣體的原理、方法、裝置的選擇，屬于基礎性的綜合題，有利于學生掌握實驗基礎知識．