Question

12．現(xiàn)有鎂和另一種金屬組成的混合物，取2.4g該混合物加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為a，下列說法正確的是（　�。�

• A． 若混合物為Mg、Al，a可能是0.2g
• B． 若混合物為Mg、Fe，a不可能是0.2g
• C． 若混合物為Mg、Zn，a可能是0.1g，則該混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)為50%
• D． 若混合物為Mg、Al，則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于9.8%

Answer 1

分析 因為金屬與酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量均大于鐵、鋅，而小于鋁．據(jù)此分析解答即可．

解答 解：假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量為2.4 g，則根據(jù)化學反應(yīng)的方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計算出2.4 gAl與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，2.4gFe與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，2.4gZn與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，
A、若混合物為Mg、Al，a一定大于0.2g，故A錯誤；
B、若混合物為Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正確；
C、若混合物為Mg、Zn，混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%，則a一定小于0.1g，故C錯誤；
D、當粉末為Mg、Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀硫酸的質(zhì)量比鎂消耗稀硫酸的質(zhì)量大，而2.4g鎂時，消耗硫酸的質(zhì)量為9.8 g，所以合金為為Mg-Al合金時，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于9.8%，故D正確．
故選：BD．

點評 相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)．若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�