Question

常溫下，氯氣（Cl₂）能溶于水，并能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能殺死水中的細(xì)菌，所以自來(lái)水廠常用氯氣消毒．
（1）寫出Cl₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）若用Cl₂消毒過(guò)的自來(lái)水配制10%的下列溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響的是

 

（填序號(hào)）
A、稀鹽酸       B、燒堿溶液      C、硝酸鉀溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)氯氣和水會(huì)生成鹽酸和次氯酸進(jìn)行分析；
（2）自來(lái)水中含有鹽酸和次氯酸（HClO），因此在使用自來(lái)水配制溶液時(shí)，自來(lái)水中的鹽酸和次氯酸可能會(huì)與加入的固體溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而使所配制的溶液不能達(dá)到配制要求；因此，使用自來(lái)水配制溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響的應(yīng)該是溶質(zhì)不能自來(lái)水中鹽酸等發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)．

解答：解：（1）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO；故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）A、配制10%的稀鹽酸，由于自來(lái)水中含有鹽酸，因此使用自來(lái)水配制的稀鹽酸會(huì)因自來(lái)水中含的鹽酸的影響，而大于所要配制的10%的稀鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)受到影響．故不選A；
B、配制10%的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉會(huì)與自來(lái)水中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)而減少，因此使用自來(lái)水配制的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于所要配制的10%，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)受到影響．故不選B；
C、配制10%的硝酸鉀溶液，由于硝酸鉀不能與自來(lái)水中的鹽酸等發(fā)生反應(yīng)，因此使用自來(lái)水配制的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)受到自來(lái)水中物質(zhì)的影響．故可選C．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合了許多化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，具有較強(qiáng)的綜合性，在解答時(shí)要耐心細(xì)致．