Question

如圖是某廠生產的加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字說明，請仔細閱讀并計算：為了測定此食鹽中的碳酸鈣的質量分數，取20g這種食鹽，加入足量的100g稀鹽酸中（已知氯化鈉不與稀鹽酸反應），充分反應后，稱量剩余物質質量為119.78g．
（1）生成CO₂質量為

 

．
（2）請計算此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數．（要求寫出詳細過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據質量守恒定律可知，碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應前后質量減少的就是生成二氧化碳的質量進行解答；
（2）根據二氧化碳的質量即可計算出參與反應的碳酸鈣的質量（即20g這種鹽中碳酸鈣的質量）；然后再計算出此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，生成CO₂質量=20g+100g-119.78g=0.22g；故填：0.22；
（2）設參與反應的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                0.22g

100

x

=

44

0.22g

解之得：x=0.5g
此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數=

0.5g

20g

×100%=2.5%
答：此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數為2.5%．

點評：本題考查了根據化學方程式進行的有關計算，完成此題，可以依據化學方程式的有關基礎計算進行．