分析 根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行解答;
【猜想】②由于氫氧化鈣微溶于水,所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣進(jìn)行解答;
【實(shí)驗(yàn)】根據(jù)若固體中含有氫氧化鈣,則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現(xiàn)藍(lán)色沉淀進(jìn)行解答;
【組成測(cè)定】根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量,即可求出CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比進(jìn)行解答;
經(jīng)計(jì)算,生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g,則原固體中含氫氧化鈣的質(zhì)量為3.7克,即固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比為50:37;
【猜想】根據(jù)由于固體A中含有氫氧化鈣,所以溶液中不會(huì)存在碳酸鈉進(jìn)行解答;
【實(shí)驗(yàn)】根據(jù)溶液中不會(huì)存在碳酸鈉,即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種,若要證明,只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀即可證明進(jìn)行解答.
解答 解:碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;故填:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
【猜想】②由于氫氧化鈣微溶于水,所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣;故填:Ca(OH)2微溶于水;
【實(shí)驗(yàn)】若固體中含有氫氧化鈣,則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現(xiàn)藍(lán)色沉淀;故填:藍(lán)色沉淀;
【組成測(cè)定】經(jīng)計(jì)算,生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g,則原固體中含氫氧化鈣的質(zhì)量為3.7克,即固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比為50:37.故填:50:37;
【猜想】由于固體A中含有氫氧化鈣,所以溶液中不會(huì)存在碳酸鈉,所以猜想③正確;故填:固體A中含有Ca(OH)2;
【實(shí)驗(yàn)】溶液中不會(huì)存在碳酸鈉,即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種,若要證明,只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀即可證明.故填:Na2CO3.
點(diǎn)評(píng) 通過(guò)回答本題知道了在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)只含碳、氫兩種元素 | |
B. | 該物質(zhì)一定含有碳?xì)湓,可能含有氧元?/td> | |
C. | 該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成 | |
D. | 該物質(zhì)中碳元素和氫元素質(zhì)量比為3:8 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | (1)(3) | B. | (1)(2)(4) | C. | (1)(2)(3) | D. | (1)(2)(3)(4) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A+3B═2C+2D | B. | A+3B═C+2D | C. | A+2B═2C+D | D. | A+B═C+D |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 20 | 6 | 20 | 22 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 2 | 待測(cè) | 32 | 28 |
A. | 該反應(yīng)是化合反應(yīng) | B. | 甲、丙在反應(yīng)中的質(zhì)童比為2:3 | ||
C. | “待測(cè)”為6g | D. | 乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 |
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