Question

某實驗室的廢液中含有氯化鈣、鹽酸、氯化鎂和氯化銅，興趣小組設(shè)計以下實驗方案從廢液制得無水氯化鈣．
查閱資料：氯化鈣的溶解度隨溫度的升高明顯增大．



①上述廢液若直接排放入鑄鐵管的下水道，會造成的危害是______（用一條化學(xué)方程式表示）．
②加過量石灰水的作用是______，寫出其中屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
③濾渣Y中含有______、Mg（OH）₂、Fe（OH）₃（寫化學(xué)式）．
④操作2的名稱是______．

Answer 1

①鐵與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物是鐵和鹽酸寫在等號的前邊，生成物是氯化亞鐵和氫氣，寫在等號的后面，用觀察法配平即可，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，鐵與氯化銅反應(yīng)的反應(yīng)物是鐵和氯化銅，寫在等號的前邊；生成物是銅和氯化亞鐵寫在等號的后面，所以方程式是：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
②加入石灰水就是為了和鹽酸、氯化鎂、氯化銅發(fā)生反應(yīng)，將它們轉(zhuǎn)化為氯化鈣，所以加過量石灰水的作用是為了除盡鹽酸、氯化鎂和氯化銅；中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，所以是氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，用觀察法配平，所以方程式是：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③濾渣是指的不溶于水的固體即沉淀，與氫氧化鈣反應(yīng)生成的沉淀有氫氧化銅沉淀、氫氧化鎂沉淀；
④將濾液蒸發(fā)濃縮后再降溫結(jié)晶，就會有氯化鈣晶體析出，再進行過濾就能得到氯化鈣，所以操作2的名稱是降溫結(jié)晶．
故答案為：①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（或Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu）；②為了除盡鹽酸、氯化鎂和氯化銅；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；③Cu（OH）₂；④降溫結(jié)晶．