Question

20．如圖是空氣中氧氣含量的測定裝置．試回答：
（1）盛在A中的物質常用紅磷，紅磷燃燒的現(xiàn)象是產生大量白煙，紅磷熄滅后，打開止水夾可觀察到的現(xiàn)象水進入集氣瓶，進入水體積約占瓶中空氣體積的$\frac{1}{5}$，該反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實驗中，如果測得氧氣的體積分數小于1/5的原因可能有（寫2 條）
①紅磷的量不足；②裝置漏氣．
（3）如果測得氧氣的體積分數大于1/5的原因可能有向瓶口塞入膠塞過慢（或操作不當使瓶中氣體部分逸出或彈簧夾沒有夾緊或膠皮管沒有夾緊或沒有夾彈簧夾等）．．
（4）如果把燃燒匙中的紅磷換成硫，該試驗能否得到理想的結果？不能（填能或不能），理由：由于硫與氧氣反應，消耗氧氣，但同時又生成二氧化硫氣體，瓶中的壓強沒有減�。�

Answer 1

分析 空氣中氧氣含量的測定實驗的原理是通過可燃物燃燒消耗氧氣，從而通過空氣體積變化來得到氧氣的含量，所以要讓氧氣盡可能被完全消耗是實驗成敗的關鍵，用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結論和注意事項，來正確解答本題．

解答 解：（1）盛在A中的物質常用紅磷；紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是：產生大量白煙；在如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗中，打開彈簧夾，可以看到：水進入集氣瓶，進入水體積約占瓶中空氣體積的$\frac{1}{5}$．該實驗證明了氧氣占空氣總體積的$\frac{1}{5}$；該反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）某同學實驗結束時，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內的水位上升不足五分之一，可能的原因較多，例如：紅磷的量不足，裝置漏氣等．
（3）測得的氧氣體積分數大于$\frac{1}{5}$說明從裝置內出來的氣體多了，即有可能向瓶口塞入膠塞過慢由于磷燃燒放熱使瓶內氣體被趕出一部分．
（4）由于硫與氧氣反應，消耗氧氣，但同時又生成二氧化硫氣體，瓶中的壓強沒有減小．所以，不能把紅磷換成硫．
故答為：
（1）紅磷；產生大量白煙；水進入集氣瓶，進入水體積約占瓶中空氣體積的$\frac{1}{5}$；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）紅磷的量不足；裝置漏氣；
（3）向瓶口塞入膠塞過慢（或操作不當使瓶中氣體部分逸出或彈簧夾沒有夾緊或膠皮管沒有夾緊或沒有夾彈簧夾等）．
（4）不能；由于硫與氧氣反應，消耗氧氣，但同時又生成二氧化硫氣體，瓶中的壓強沒有減�。�

點評 本題考查了實驗室探究空氣中氧氣的含量，對實驗的誤差進行了考查，有利于培養(yǎng)學生的實驗操作能力和嚴謹科學的實驗態(tài)度，特別是對分析實驗能力的培養(yǎng)．