Question

【題目】我國(guó)南海蘊(yùn)藏著極為豐富的資源，在經(jīng)濟(jì)、國(guó)防上有重要意義．南海諸島自古以來(lái)就是我國(guó)領(lǐng)土，我們要堅(jiān)決捍衛(wèi)在南海的主權(quán)．
（1）我們的食用鹽大部分來(lái)自于海水，從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，可以將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作： ①過(guò)濾②加過(guò)量的Na2CO3溶液③適量的鹽酸④加過(guò)量的Ba（OH）2溶液⑤蒸發(fā)．
正確的操作順序是（填序號(hào)）．
（2）燒堿和氯氣是重要的化工生產(chǎn)原料，我們可以利用海水為原材料大量制�。�發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2A 2NaOH+Cl2↑+H2↑，則A的化學(xué)式為 ．
（3）如圖是氯化鈉、氫氧化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線． ①t1℃時(shí)，NaOH飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
②t2℃時(shí)，將 20gNaCl固體投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”之一），此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是g．

Answer 1

【答案】
（1）④②①③⑤
（2）H2O
（3）大于；飽和溶液；68
【解析】解：（1）在粗鹽提純的過(guò)程中Ba（OH）2的加入必須在Na2CO3溶液之前，過(guò)濾后才能加鹽酸，據(jù)此得出操作順序?yàn)椋孩堍冖佗邰�；�?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2A 2NaOH+Cl2↑+H2↑，反應(yīng)前有；2Na、2Cl，反應(yīng)后有：2Na、4H、2Cl、2O，故2A中含有四個(gè)氫原子，兩個(gè)氧原子，故化學(xué)式為：H2O；（3）①飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，t1℃時(shí)，NaCl的溶解度小于NaOH的溶解度，故NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaOH飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②t2℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g的氯化鈉，所以將20g氯化鈉固體投入50g水中只能溶解18g，所以得到的是NaCl的飽和溶液，溶液質(zhì)量=18g+50g=68g； 故答案為：（1）④②①③⑤；（2）H2O；（3）①大于；②飽和溶液、68．
（1）在粗鹽提純的過(guò)程中Ba（OH）2的加入必須在Na2CO3溶液之前，過(guò)濾后才能加鹽酸，據(jù)此得出操作順序；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析A的化學(xué)式；（3）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；該溫度下氯化鈉的溶解度分析所加物質(zhì)能否完全溶解，進(jìn)而判斷溶液是否飽和．