解:(1)顏色為紫紅色的是銅.
故填:C.
(2)由
可知,該元素是鋁元素,原子的質(zhì)子數(shù)是13,該原子失電子后成為陽離子,不能確定相對原子質(zhì)量.
故填:C.
(3)由Cu+2H
2SO
4(濃)
CuSO
4+X↑+2H
2O可知,每個X中含有1個硫原子和2個氧原子,是二氧化硫,則二氧化硫的化學式為SO
2.
故填:SO
2.
(4)Cu、Fe、Mg、Ag、Al等五種金屬中,鎂最活潑,與稀鹽酸反應最劇烈,反應的化學方程式為:Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑.
故填:Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑.
(5)向AgNO
3和Cu(NO
3)
2的混合溶液中加入一定量的鐵粉時,鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,當硝酸銀完全反應后,鐵再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅;
充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中不含有鐵.
A.濾渣中一定沒有Fe.不正確;
B.濾渣中不一定有Cu,當鐵不足以和硝酸銀反應,或恰好和硝酸銀反應時,濾渣中不含有銅.不正確.
C.濾液中一定有Fe
2+,因為鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,硝酸亞鐵在水中能夠電離出Fe
2+.正確.
D.濾液中不一定有Ag
+、Cu
2+,當鐵的量恰好和硝酸銀、硝酸銅完全反應時,濾液中不含有Ag
+、Cu
2+.不正確.
故填:C.
分析:(1)銅是紫紅色固體;
(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對原子質(zhì)量;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學式;
(4)Cu、Fe、Mg、Ag、Al等五種金屬中,鎂最活潑;
(5)在金屬活動性順序中,排在氫前面的金屬,能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應,生成氫氣和相應的鹽;排在金屬活動性順序前面的金屬,能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來.
點評:化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分,也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù),掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關系,有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力.所以,對化學實驗不僅要認真觀察,還應掌握設計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法.