Question

金屬在生產和生活中具有廣泛的應用．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是

 

（寫元素符號，下同）；人體中含量最高的金屬元素是

 

．
（2）鐵制品容易銹蝕，用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為

 

．
（3）鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程．把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入

 

，在高溫下，利用其中反應生成的

 

把鐵從鐵礦石中還原出來．
（4）煉鋼過程中，檢驗員提取5g鋼樣，在足量的氧氣中充分燃燒，將生成的氣體用足量的澄清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀．求：①該鋼樣燃燒時生成二氧化碳的質量；②該鋼樣中碳的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：地殼中元素的分布與含量,鐵的冶煉,酸的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算,人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用

專題：有關化學方程式的計算,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)地殼和人體中元素的含量進行分析解答；
（2）根據(jù)稀鹽酸除鐵銹的原理和質量守恒定律分析解答；
（3）根據(jù)一氧化碳、鐵礦石煉鐵的原理進行分析解答；
（4）根據(jù)沉淀的量進行計算即可．

解答：解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素；
（2）稀鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水，其化學反應方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程．把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫的條件下，利用鐵礦石中有效成分氧化鐵Fe₂O₃與一氧化碳反應，生成鐵和二氧化碳；
（4）設生成二氧化碳的質量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂0
44            100
x            0.25g

44

x

=

100

0.25g

x=0.11g
答：生成二氧化碳的質量為0.11g．
0.11g二氧化碳中碳元素的質量=0.11g×

12

44

×100%=0.03g
鋼樣中含碳質量分數(shù)=

0.03g

5g

×100%=0.6%
答：鋼樣中含碳質量分數(shù)為0.6%．
故答案為：（1）Al；   Ca；（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；    （3）高爐；  CO；（4）①0.11g；    ②0.6%．

點評：本題考查地殼及人體中含有的金屬元素之最，鐵礦石煉鐵的原理及化學方程式的書寫和根據(jù)化學方程式的計算，基礎性強，要牢固掌握．