Question

下列溶液中都有雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請自選一種試劑可把雜質(zhì)除去而達(dá)到提純?nèi)芤旱哪康模�并寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
（1）NaCl溶液（Na₂CO₃）：試劑

 

，化學(xué)方程式

 

（2）HCl 溶液（H₂SO₄）：試劑

 

，化學(xué)方程式

 

（3）NaOH溶液（Ca（OH）₂）：試劑

 

，化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
（2）要除去HCl 溶液中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）稀鹽酸；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）氯化鋇溶液；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；（3）碳酸鈉溶液；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．