Question

（2012?花都區(qū)一模）海水是一種重要的自然資源，以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行

蒸發(fā)

可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)，其中加入BaCl₂溶液除去的物質(zhì)是

Na₂SO₄

；加入NaOH溶液除去的物質(zhì)是

MgCl₂

．
（2）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與稀鹽酸發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為

Mg（OH）₂

．
無水MgCl₂通電分解生成Mg和另一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶分析海水曬鹽，根據(jù)BaCl₂、NaOH的性質(zhì)及實驗?zāi)康倪M行分析；
（2）根據(jù)題中有關(guān)的反應(yīng)判斷B物質(zhì)，根據(jù)題中信息寫出無水MgCl₂通電分解的方程式；

解答：解：（1）從海水中獲得氯化鈉，將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；BaCl₂和Na₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以加入BaCl₂溶液除去的物質(zhì)硫酸鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以加入NaOH溶液除去的物質(zhì)氯化鎂．故填：蒸發(fā)；Na₂SO₄；MgCl₂；
（2）因氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以B就是氫氧化鎂，化學(xué)式為Mg（OH）₂；無水MgCl₂通電分解可生成Mg和氯氣的化學(xué)方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點評：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和從海水中提煉金屬鎂的過程，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．