Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖象及相關(guān)內(nèi)容判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　　

• A、0℃時(shí)，取a、b各mg分別加入到100g水中，溫度升高到t₂℃時(shí)，所得溶液均飽和
• B、t₁℃時(shí)，a、c物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
• C、t₂℃時(shí)，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水時(shí)，析出晶體的質(zhì)量一定相等（晶體均不含結(jié)晶水）
• D、t₁℃時(shí)，a、c的飽和溶液從t₁℃升高到t₂℃時(shí)，a物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、據(jù)0℃、t₂℃時(shí)a、b的溶解度分析解答；
B、兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等；
C、據(jù)t₂℃ab的溶解度相等，則該溫度下的飽和溶液蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等；
D、據(jù)a、c的溶解度隨溫度升高的變化情況及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；

解答：解：A、0℃時(shí)a、b的溶解度均小于mg，所以在0℃時(shí)，取a、b各mg分別加入到100g水中，溫度不變時(shí)，所得溶液均飽和，t₂℃時(shí)二者的溶解度相等，均為mg，所以升溫至此溫度時(shí)溶液恰好飽和，正確；
B、t₁℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等，等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，現(xiàn)在不知溶液的質(zhì)量關(guān)系，故無(wú)法確定所含溶質(zhì)的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
C、t₂℃時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度相等，即等質(zhì)量的水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量相等，所以將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水時(shí)，析出晶體的質(zhì)量一定相等，故錯(cuò)誤；
D、在t₁℃時(shí)，a、c的溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知此時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，觀察圖示可知：a的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減小，所以從t₁℃升高到t₂℃時(shí)．a(chǎn)物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c，正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)溶解度曲線的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用，注重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力．