Question

21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺(tái)的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。

(1)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是 。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是 ------------------(填字母)。

(2)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中“( )”的內(nèi)容：① ；② ；③ 。

(3)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請(qǐng)畫出制鎂的流程圖。

 

Answer 1

1)蒸發(fā)結(jié)晶 bdace(過濾可重復(fù)使用)

(2)①NH3 ②CO2 ③加熱(或熱解)

（4）

【解析】

試題分析：（1）從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)的方法；除去泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)時(shí)即是要除去硫酸根離子、鎂離子和鈣離子。硫酸根離子用Ba(OH)2溶液除去，過量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，鈣離子與Na2CO3溶液生成碳酸鈣沉淀，鎂離子和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀；在利用過量的方法把沉淀和泥沙除去。過量的碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉。

（2）氯化鈉變成氨鹽水，增加了氮元素和氫元素，那么通入的是氨氣，氨鹽水與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；

（3）以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，要先出雜質(zhì)再制取。

考點(diǎn)：粗鹽提純、氨堿法制純堿、制鎂