某研究小組用二氧化錳催化分解過氧化氫的反應進行探究．
（1）二氧化錳催化分解過氧化氫的化學方程式為：______．
（2）探究催化劑二氧化錳的用量對反應速率的影響
他們做了這樣一組實驗：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑，測定各此收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二氧化錳用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請分析表中數(shù)據(jù)，得出結論：______．______
（3）探究過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響他們又做了一組實驗：每次均取30mL30%的溶液經(jīng)過稀釋得到不同溶質質量分數(shù)的溶液進行下列實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6
過氧化氫溶液質量分數(shù) 5% 10% 15% 20% 25% 30%
二氧化錳用量（g） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到500mL氧氣時所用的時間（秒） 205 80 25 9 4 3
反應后液體溫度（℃） 39 56 65 67 69 70
請分析表中數(shù)據(jù)，得出結論是：______．______．
（1）從表中可以看出一開始隨著二氧化錳質量的增加反應所用時間越來越短，即反應越來越快，但到了0.7g反應速度就不變了；
（2）從表中可以看出過氧化氫的溶質質量分數(shù)越大反應用的時間越短，即反應速度越快，溶質質量分數(shù)越大，同樣質量的溶液中含溶質越多，即反應物接觸面積越大，反應越快，隨著反應速度的加快，溫度越來越高，說明了該反應放出熱量．
故答案為：（1）2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O↑+O2↑
（2）催化劑二氧化錳的用量對反應速率有影響．增加催化劑二氧化錳的用量能夠加快反應速率，但增加到一定量時對反應速率的影響不明顯．
（3）過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有影響．過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)越大，反應的速率越快．該反應是放熱反應．
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科目：初中化學 來源： 題型：

33、興趣小組在加熱某二氧化錳樣品時，意外地發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生（如圖一所示），于是他們對這個異�，F(xiàn)象進行了研究．
①對氣體成分的研究．加熱二氧化錳用帶火星的木條靠近試管口，木條熄滅．將氣體通入澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁．產(chǎn)生的氣體是
二氧化碳
．
②對氣體的來源的研究．
假設1：甲同學認為該氣體來自于試管中的空氣，請你設計實驗證明該假設不成立：
假設2：乙同學認為：二氧化錳中可能混有碳粉，碳粉發(fā)生反應生成了該氣體．他設計了如圖二所示的實驗進行研究．其中B裝置的作用是檢驗A中反應是否完全，B中溶液的溶質是
澄清石灰水
．實驗中觀察到D處澄清石灰水變渾濁．他又用氮氣代替空氣（氮氣不參與該實驗中的任何反應），發(fā)現(xiàn)D處澄清的石灰水也變渾濁

結論：二氧化錳中混有碳粉，碳粉與
二氧化錳
反應產(chǎn)生了這種氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究小組用二氧化錳催化分解過氧化氫的反應進行探究．
（1）二氧化錳催化分解過氧化氫的化學方程式為：
 
．
（2）探究催化劑二氧化錳的用量對反應速率的影響
他們做了這樣一組實驗：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑，測定各此收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二氧化錳用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請分析表中數(shù)據(jù)，得出結論：
 
．
 

（3）探究過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響他們又做了一組實驗：每次均取30mL30%的溶液經(jīng)過稀釋得到不同溶質質量分數(shù)的溶液進行下列實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6
過氧化氫溶液質量分數(shù) 5% 10% 15% 20% 25% 30%
二氧化錳用量（g） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到500mL氧氣時所用的時間（秒） 205 80 25 9 4 3
反應后液體溫度（℃） 39 56 65 67 69 70
請分析表中數(shù)據(jù)，得出結論是：
 
．
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某研究小組用二氧化錳催化分解過氧化氫的反應進行探究．
（1）二氧化錳催化分解過氧化氫的化學方程式為：______．
（2）探究催化劑二氧化錳的用量對反應速率的影響
他們做了這樣一組實驗：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑，測定各此收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序12345678910
二氧化錳用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用時間（秒）17875432222
請分析表中數(shù)據(jù)，得出結論：______．______
（3）探究過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響他們又做了一組實驗：每次均取30mL30%的溶液經(jīng)過稀釋得到不同溶質質量分數(shù)的溶液進行下列實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序123456
過氧化氫溶液質量分數(shù)5%10%15%20%25%30%
二氧化錳用量（g）0.20.20.20.20.20.2
收集到500mL氧氣時所用的時間（秒）2058025943
反應后液體溫度（℃）395665676970
請分析表中數(shù)據(jù)，得出結論是：______．______．

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科目：初中化學 來源：2008年廣東省廣州市番禺區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?番禺區(qū)一模）某研究小組用二氧化錳催化分解過氧化氫的反應進行探究．
（1）二氧化錳催化分解過氧化氫的化學方程式為：______ 2H2O↑+O2↑

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