Question

【題目】雨、雪在形成和降落過(guò)程中吸收、溶解了空氣中SO2及氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨，請(qǐng)回答下列有關(guān)酸雨的問(wèn)題：
（1）要測(cè)定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用
A.藍(lán)色石蕊試紙
B.紫色石蕊溶液
C.無(wú)色酚酞試劑
D.pH試紙
（2）已知 CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6。通�？諝庵蠧O2的含量大于 SO2的含量，但人們反而將空氣中的 SO2認(rèn)定為形成酸雨的主要原因之一。有同學(xué)想通過(guò)如圖的實(shí)驗(yàn)尋找證據(jù)，你認(rèn)為下一步的實(shí)驗(yàn)步驟是測(cè)定 ， 只要出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就可認(rèn)定SO2溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO2與 CO2有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣（CaSO3）是白色難溶于水但可溶于酸的固體。某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl2,溶液本觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生。在以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A.SO2＋CaCl2＋H2O= CaSO3↓十2HCI
B.SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
C.Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCl
D.H2SO3＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）H2SO3溶液的酸堿性,pH值小于5.6
（3）A
【解析】（1）因?yàn)樗嵊晔莗H小于5.6的降水，所以要想證明是否是酸雨則要測(cè)定溶液的pH；
A、藍(lán)色石蕊試紙是檢驗(yàn)溶液酸性時(shí)常用的試紙，不能準(zhǔn)確測(cè)量溶液酸堿度；
B、紫色石蕊溶液只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，不能檢測(cè)溶液的酸堿度；
C、無(wú)色酚酞試劑只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，不能檢測(cè)溶液的酸堿度；
D、pH試紙能較準(zhǔn)確地測(cè)量溶液的酸堿強(qiáng)弱的程度，所以檢驗(yàn)?zāi)车厥欠裣滤嵊昕衫�用pH試紙進(jìn)行測(cè)量；
（2）二氧化硫溶于水會(huì)生成亞硫酸，二氧化碳溶于水會(huì)生成碳酸，而CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6，所以要想證明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要證明實(shí)驗(yàn)中亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可；
（3）某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl2，溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生A反應(yīng)，因?yàn)锳反應(yīng)進(jìn)行時(shí)會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，能溶于HCl，所以兩者也不可能同時(shí)生成，由于二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)相似，所以B反應(yīng)能夠發(fā)生，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明發(fā)生了C反應(yīng)，同時(shí)溶液中含有的亞硫酸也可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以D反應(yīng)可能發(fā)生.
所以答案是：（1）D；（2）H2SO3溶液的酸堿性；pH小于5.6；（3）A．