Question

某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：

步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．

步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象．

步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有均勻的氣泡產生．

(1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的目的是                             ．

(2)步驟2中沒有觀察到任何現(xiàn)象，不能說明鎂條與冷水不反應，請舉出學習過的一個實例

說明：                                   ．

經查閱資料：活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿就越強．某同學就向步驟2的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)，但是紅色較淡．該反應的化學方程式為                    ,由于Mg(OH)₂難溶于水，因此形成的溶液堿性較弱．

(3)步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個條件是                    ，

為檢驗生成的氣體是氫氣，可以采用的方法                      ．

Answer 1

(1) 除去表面的氧化膜。

(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象( 只要舉出反應無現(xiàn)象則可)。

      Mg+2H₂O==Mg(OH)₂+H₂ ↑  

(3)溫度；點燃后產物只有水