Question

【題目】同學(xué)們對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素”進行了探究。

（提出問題）金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素影響？

（做出猜想）Ⅰ．與鹽酸的濃度有關(guān)　Ⅱ．與溫度有關(guān)　Ⅲ．與金屬的種類有關(guān)

（進行實驗）

實驗編號	金屬	鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%	溫度℃	金屬絲消失的時間s
①	鋁絲	5	20	450
②	鋁絲	8	20	t
③	鋁絲	10	20	240
④	鋁絲	10	30	65
⑤	鐵片	10	30	125

（解釋與結(jié)論）

（1）鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為__________。

（2）由實驗①③可知，猜想1__________。（填“成立”或“不成立”）

（3）為了比較鹽酸與金屬反應(yīng)的劇烈程度，除了用金屬絲消失的時間作為觀測指標(biāo)外，還可以選擇________。

（4）能表明金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與溫度有關(guān)的實驗編號為________。

（反思與評價）

（5）在實驗②中，鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍是_______。

（6）有同學(xué)認(rèn)為通過實驗④⑤并不能證明“猜想與假設(shè)Ⅲ”成立，理由是________。

Answer 1

【答案】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 成立 相同時間內(nèi)收集到的氫氣體積 ③④ 240<t<450 沒有控制單一變量，金屬的表面積并不相同

【解析】

（1）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）根據(jù)實驗①③可知鹽酸的濃度不同，鹽酸的濃度大，反應(yīng)速率快，所以猜想1成立；
（3）根據(jù)比較鹽酸與金屬反應(yīng)的劇烈程度，除了用金屬絲消失的時間作為觀測指標(biāo)外，還可以選擇相同時間內(nèi)收集到的氫氣體積；
（4）根據(jù)表明金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與溫度有關(guān)的實驗應(yīng)該是溫度不同外其他條件相同，所以能表明金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與溫度有關(guān)的實驗編號為③④；
（5）實驗②中鹽酸的濃度比①實驗中鹽酸的濃度大，比③實驗中鹽酸的濃度小，所以在實驗②中，鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍是240＜t＜450；
（6）通過實驗④⑤并不能證明“猜想與假設(shè)Ⅲ”成立，理由是沒有控制單一變量，金屬的表面積并不相同．
故答案為：（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）成立；
（3）相同時間內(nèi)收集到的氫氣體積；
（4）③④；
（5）240＜t＜450；
（6）沒有控制單一變量，金屬的表面積并不相同．