Question

1．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的個數(shù)是1．
（1）將甲、乙、丙的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變；
（2）t₂℃時，向100g 20%甲的飽和溶液中加80g水，充分攪拌，溶液的一定濃度為10%；
（3）t₃℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是甲；
（4）升高丙溶液的溫度一定有晶體析出；
（5）t₃℃時甲、乙、冰三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₂℃時，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲=丙
（6）將t₂℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₃℃時所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲=丙
（7）將t₃℃時的甲、乙飽和溶液降溫至t₂℃時析出晶體的質(zhì)量關(guān)系一定是甲＞乙．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）丙物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而減小，所以將甲、乙、丙的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，丙的質(zhì)量分數(shù)減小，故錯誤；
（2）t₂℃時，向100g20%甲的飽和溶液中加80g水，充分攪拌，溶液的一定濃度為：$\frac{100g×20%}{100g+80g}$×100%=11.1%，故錯誤；
（3）t₃℃時，甲物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是丙，故錯誤；
（4）升高丙溶液的溫度，溶液的狀態(tài)不能確定，所以不一定有晶體析出，胡C錯誤；
（5）甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t₃℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₂℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲次之，丙物質(zhì)應(yīng)該是t₃℃時的溶解度，所以所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故錯誤；
（6）甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t₂℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃時，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故C錯誤；
（7）在t₃℃---t₂℃，甲物質(zhì)溶解度變化較大，乙物質(zhì)變化較小，所以將t₃℃時的甲、乙飽和溶液降溫至t₂℃時析出晶體的質(zhì)量關(guān)系一定是甲＞乙，故正確．
所以說法正確的個數(shù)是1．
故答案為：1．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．