Question

14．空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應．圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工業(yè)流程．請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生的是物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質是ABC（填字母）．
A．易溶于水   B．有揮發(fā)性   C．受熱易分解．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)流程結合分離液態(tài)空氣法獲得氣體的方法分析變化；
（2）根據(jù)流程中的反應物和生成物寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)標簽分析硝酸銨的性質．

解答 解：（1）從空氣中分離出原有的氮氣和氧氣是利用二者的沸點不同，沒有產(chǎn)生新的物質，發(fā)生的是物理變化；（2）步驟③是氨氣和氧氣在加熱及催化劑的條件下反應產(chǎn)生一氧化氮和水，化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）由標簽中的“防潮防曬”可知，NH₄NO₃易溶于水且受熱易分解，密封儲存，說明硝酸銨具有揮發(fā)性，故選：ABC．
故答案為：（1）物理；
（2）4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）ABC．

點評 本題主要考查了合成硝酸銨的工藝流程及方程式的書寫及利用標簽信息分析物質的性質，學會根據(jù)題目給予的信息來分析題目并結合相關的知識分析問題是正確解答本題的關鍵．