Question

（7分）氨氣易溶于水，易與濃硫酸反應，不與堿石灰(干燥劑)反應。氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能將氧化銅還原為銅，同時生成氮氣和水。反應的化學方程式為：2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3H2O

某化學小組為驗證氨氣的組成，設計了如下圖所示實驗。已知：該實驗裝置氣密性良好，實驗前裝置C、D的質(zhì)量分別為65．60 g、132．47 g，實驗中所用試劑均足量。

實驗步驟：

I．打開K1，關閉K2，通人氨氣一段時間后，關閉K1，打開K2。(注：K1接個氣球)

Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體部分變?yōu)榧t色后，停止加熱。

Ⅲ．繼續(xù)通氨氣至玻璃管冷卻。

Ⅳ．記錄量氣管讀數(shù)為VmL。

V．稱量裝置C、D的質(zhì)量分別為65．36 g、132．74 g。

請回答下列問題：

（1）若用加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣，則發(fā)生裝置與實驗室制取二氧化碳氣體裝置 (填“相同”或“不相同”)。

（2）步驟Ⅳ讀數(shù)時，應注意視線、刻度線 。三線在一條直線上。

（3）反應生成水的質(zhì)量為 。

（4）實驗過程中通入氨氣的作用各不相同。步驟I是 ；步驟Ⅱ是還原氧化銅；步驟Ⅲ是 。

（5）請根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)列計算式，證明氨氣中不含氧元素。相關計算式為 。

Answer 1

（1）不相同 （2） 凹液面最低處 （3） 0.27g

（4）排盡裝置內(nèi)空氣 將生成的氮氣排入量氣管中

（5）65.60g-65.36g=(16×0.27g)÷18

【解析】

試題分析：（1）發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件，制取氨氣是采用加熱氯化銨和熟石灰固體，而制取二氧化碳氣體是固體碳酸鈣和液體稀鹽酸在常溫下反應，故兩者裝置不相同

（2）讀數(shù)時應注意視線、刻度線、凹液面最低處，三線在一條直線上

（3）根據(jù)整個裝置圖，可知D中的堿石灰的作用：吸收化學反應：2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3H2O 生成的水，故反應生成水的質(zhì)量=132.74g-132.47g=0.27g

（4）實驗過程中通入氨氣的作用各不相同。步驟I是排盡裝置內(nèi)空氣，以防止空氣中的氮氣、水蒸氣對后面測定實驗形成干擾；步驟Ⅲ是：將裝置中生成的氮氣全部排入量氣管中

（5）根據(jù)化學反應，可知氧化銅反應后生成了銅，故裝置C減少的質(zhì)量即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量=65.60g-65.36g，若等于反應后生成水中所含的氧元素質(zhì)量，則可以證明證明氨氣中不含氧元素，根據(jù)（3）可知，生成水的質(zhì)量=0.27g，故相關計算式為：65.60g-65.36g =(16×0.27g)÷18

考點：發(fā)生裝置的選擇依據(jù)，量筒的讀數(shù)方法，實驗數(shù)據(jù)的分析