在20℃時，向96.5克濃度為26.5%的飽和食鹽水中加入3.5克食鹽后，溶液的百分比濃度為（ ）
A．30%
B．26.5%
C．
D．
【答案】分析：根據(jù)題意可知該食鹽水為飽和溶液，在溫度和溶劑都不變的情況下，再加入食鹽，食鹽不會溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．
解答：解：由題意，20℃時，96.5克飽和食鹽水為飽和溶液，在溫度和溶劑都不發(fā)生變化時加入3.5克食鹽，則加入的食鹽不會溶解，原溶液的組成不會發(fā)生變化，原飽和溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)是26.5%，則在溫度不變的情況下溶液的百分比濃度為（溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)）仍為26.5%．
故選B．
點評：本題難度不大，飽和溶液時在一定溫度和溶劑下，不能再溶解該溶質(zhì)的溶液，解答本題時應(yīng)注意解答的技巧，不要盲目去計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)二模）請根據(jù)提供的儀器和藥品，完成以下兩種情況的探究．
儀器：燒杯、試管、膠頭滴管
藥品：無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液
（1）驗證溶液的成分：實驗室有一瓶無色溶液，標簽因腐蝕或使用不當?shù)仍蛑皇Ｏ隆癗a”和“10%”的殘缺字樣．已知該溶液中的溶質(zhì)是一種初中化學常見的化合物．
相關(guān)資料：
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉．
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)在10g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解的質(zhì)量/g 3.6 10.9 2.15 0.96
根據(jù)資料判斷：該溶液不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
進一步實驗驗證：請完成對實驗過程的填寫
實驗步驟和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 涉及到的化學方程式
①
取一支試管加入少量待測液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象
取一支試管加入少量待測液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象
該溶液不是碳酸鈉溶液
該溶液不是碳酸鈉溶液
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
②
另取一支試管加入少量待測液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
另取一支試管加入少量待測液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
 該溶液為氫氧化鈉溶液
（2）驗證溶液的質(zhì)量分數(shù)：實驗室有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%和10%兩瓶氫氧化鈉溶液，但標簽上未標注溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．請設(shè)計實驗方案完成對兩瓶溶液的鑒別
取兩只燒杯，分別加入等體積的兩種溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，計算紅色消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)，滴數(shù)多的為10%的氫氧化鈉溶液，滴數(shù)少的為5%的氫氧化鈉溶液．
取兩只燒杯，分別加入等體積的兩種溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，計算紅色消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)，滴數(shù)多的為10%的氫氧化鈉溶液，滴數(shù)少的為5%的氫氧化鈉溶液．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在20℃時，向96.5克濃度為26.5%的飽和食鹽水中加入3.5克食鹽后，溶液的百分比濃度為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

在20℃時，向96.5克濃度為26.5%的飽和食鹽水中加入3.5克食鹽后，溶液的百分比濃度為


  1. A.
    30%
  2. B.
    26.5%
  3. C.
    數(shù)學公式
  4. D.
    數(shù)學公式

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在20℃時，向96.5克濃度為26.5%的飽和食鹽水中加入3.5克食鹽后，溶液的百分比濃度為（　　）
A．30%
B．26.5%
C．
96.5×26.5%+3.5
96.5
×100%
D．
96.5×26.5%+3.5
96.5+3.5
×100%

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