第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加人稀硫酸質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固體質(zhì)量/g | 43.5 | 37.0 | 33.75 | 33.75 |
分析 (1)根據(jù)鋅會與硫酸反應(yīng),銅不會與硫酸反應(yīng),反應(yīng)剩余的物質(zhì)是銅,然后計算銅的質(zhì)量分數(shù);
(2)根據(jù)第一次與第二次的反應(yīng)情況可以看出每50g硫酸消耗鋅的質(zhì)量是43.5-37=6.5g,然后利用三四次的反應(yīng)中固體不變確定,50g樣品中鋅的質(zhì)量是
50g-33.75g=16.25g,從而計算出反應(yīng)時硫酸的消耗量;
(3)根據(jù)測得數(shù)據(jù)記錄表,第2次加入稀硫酸后剩余固體質(zhì)量繼續(xù)減少,說明第1次所加入的稀硫酸完全反應(yīng),根據(jù)此時反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量,計算所加入稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量,即可求得所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)鋅會與硫酸反應(yīng),銅不會與硫酸反應(yīng),反應(yīng)剩余的物質(zhì)是銅,所以銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{33.75g}{50g}$×100%=67.5%;
(2)由表中提供的數(shù)據(jù)可知該樣品中含有的鋅的質(zhì)量=50g-33.75g=16.25g,由第一次與第二次可以得到:每50g硫酸消耗鋅的質(zhì)量是43.5-37=6.5g,所以反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是16.25g時,消耗的硫酸的質(zhì)量是100g+25g=125g;
(3)依據(jù)題意,第一次中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為50g-43.5g=6.5g,設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$
x=9.8g
則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%.
故答案為:(1)67.5%;
(2)125;
(3)19.6%.
點評 利用實驗數(shù)據(jù)中變化量的變化關(guān)系,分析反應(yīng)的進行情況,對后面的計算時數(shù)據(jù)選擇起著決定性作用;只有使用物質(zhì)完全反應(yīng)時的實驗數(shù)據(jù)進行計算才能得到正確的結(jié)果.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
實驗操作 | 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論 | 同學(xué)評價 | |
第1組 | 若溶液變紅,則猜想(2)不成立 | 第2組同學(xué)認為:此方案結(jié)論不正確,理由是碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞試液變紅 | |
第2組 | 若產(chǎn)生白色沉淀,則猜想(1)不成立. | 第3組同學(xué)認為:此方案還不能確定猜想(2)還是猜想(3)成立. | |
第3組 | 若濾液不變紅,則猜想(2)成立;若濾液變紅,則猜想(3)成立. | 第1組同學(xué)認為:不需過濾也能達到實驗?zāi)康,更簡單的操作方法是將第二組實驗靜置之后取上層清液 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 |
A | NaNO3 | Na2CO3 | CaCl2 |
B | ZnSO4 | CuSO4 | Zn粉 |
C | Na2SO4 | NaHCO3 | HCl |
D | CuO | Cu | H2SO4 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO | B. | CO2 | C. | O2 | D. | 什么氣體都沒有 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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