8．將含有HCl、CO2、CO、O2的混合氣體依次作如下處理：（1）通過飽和的NaHCO3溶液；（2）通過足量的石灰水；（3）通過灼熱的銅網(wǎng)；（4）通過灼熱的CuO （假定各步參加反應(yīng)氣體均無剩余），最后剩下的氣體物質(zhì)有（　　）
A．COB．CO2C．O2D．什么氣體都沒有

分析 根據(jù)CO具有還原性，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，HCl能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，灼熱的銅網(wǎng)能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：將含有HCl、CO2、CO、O2的混合氣體通過飽和的NaHCO3溶液，HCl能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，HCl被吸收；再通過足量的石灰水，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，CO2被吸收；再通過灼熱的銅網(wǎng)，灼熱的銅網(wǎng)能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，據(jù)氧氣被吸收；最后通過灼熱的氧化銅，一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；充分反應(yīng)冷卻至室溫，最后剩余的氣體為二氧化碳．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟練掌握常見氣體的性質(zhì)是正確解答此類題的關(guān)鍵；解題時(shí)要注意在反應(yīng)中是否生成了新的氣體，從而準(zhǔn)確判斷最后得到的氣體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．在學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳及中和反應(yīng)等知識(shí)后，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件開展了如下研究性學(xué)習(xí)．
[提出問題]四種化合物H2 SO4、NaOH、Ba（NO3）2、K2CO3溶液兩兩之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？
[得出結(jié)論]：酸（H2 SO4）、堿（NaOH）、鹽[Ba（NO3）2、K2CO3]之間不一定（填“一定”或“不一定”）都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生
[應(yīng)用]根據(jù)上述結(jié)論，分析下列兩組溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，說明理由o
 反應(yīng)物能否反應(yīng) 理由 
 Na2CO3 +Ca（OH）2能有沉淀生成
 KNO3+NaCl否不能生成沉淀、氣體或水
[拓展延伸]①兩種化合物在同一溶液中，交換成分，如果產(chǎn)物中無沉淀、無氣體、無水生成，則這兩種化合物可（填“可”或“不可”）共存于同一溶液中．
②在硫酸或硫酸鹽溶液中，滴入含鋇離子的溶液，都能產(chǎn)生沉淀BaSO4 （填化學(xué)式），再滴入稀硝酸，沉淀仍不溶解，這一方法可用來檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根離子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．圖1所示為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線

（1）某同學(xué)在t1℃時(shí)開始進(jìn)行圖2所示實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～③．在溶液①～③中屬于飽和溶液的是②（填序號(hào)），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是③（填序號(hào)）．
（2）在溶液③中再加入25g甲后，充分?jǐn)嚢�，恢�?fù)到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%（精確到0.1%）．
（3）喝了汽水以后常常會(huì)打嗝．如圖3所示能正確解釋這一現(xiàn)象的是B．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖回答問題：
（1）溫度為t1℃時(shí)，A與C物質(zhì)的溶解度相等．
（2）將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出的是C（填寫字母代號(hào)）．三種物質(zhì)溶解度有大到小的順序?yàn)锽＞A＞C．
（3）t2℃，把A、B各物質(zhì)50g分別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是A（填寫字母代號(hào)），若要使之達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入30g該溶質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)小組同學(xué)取某黃銅（銅和鋅的合金）樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)≡擖S銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如表：
第1次第2次第3次第4次
加人稀硫酸質(zhì)量/g50505050
剩余固體質(zhì)量/g43.537.033.7533.75
（1）銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%．
（2）當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為125g時(shí)，反應(yīng)恰好完成．
（3）計(jì)算所用稀硫酸的濃度（寫出計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序是：A＞B＞C；
（2）將含等質(zhì)量溶劑的A、B、C兩種飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是B．
（3）若在C晶體中含有少量的A可以采用蒸發(fā)結(jié)晶提純．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．南京市國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展第“十二五”規(guī)劃綱要指出，要做強(qiáng)做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)．硅（Si）是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用以下方法制得純硅，如圖所示：

（1）圖中①、③發(fā)生了置換反應(yīng)，②發(fā)生了化合反應(yīng)．寫出②和③的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4；③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（2）完成一種表示置換反應(yīng)的通式：?jiǎn)钨|(zhì)（I）+化合物（I）=單質(zhì)（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．
根據(jù)已學(xué)知識(shí)填表：
單質(zhì)（I）單質(zhì)（Ⅱ）相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式（各舉一例）
A金屬非金屬
B金屬（I）金屬（Ⅱ）
C非金屬金屬
DSiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫、電爐\;}}{\;}$Si+2CO↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備對(duì)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與：他們?cè)O(shè)計(jì)的方案如圖所示，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

（1）取A溶液少量于試管中，滴人酚酞溶液，現(xiàn)象為酚酞試液變紅色；
（2）向B中通人CO2，無明顯現(xiàn)象；
[提出問題]CO2與Na0H發(fā)生反應(yīng)了嗎？
[查閱資料]①過量的CO2通人NaOH溶液時(shí)，生成NaHCO3；②Ca（HCO3）可溶于水；（3）NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；
[實(shí)驗(yàn)與分析]甲乙同學(xué)都分別取F溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
甲同學(xué)：向F中滴人硝酸鈣溶液，無明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
乙同學(xué)：向F中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；
大家分析后認(rèn)為，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論正確；
①甲同學(xué)的判斷錯(cuò)誤的原因是如果二氧化碳和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，向F中滴人硝酸鈣溶液，也無明顯現(xiàn)象．
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．二氧化碳的用途
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且沒有毒性，可用作科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)的保護(hù)氣；它既不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣的密度大，所以可用來滅火．二氧化碳是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最好的氣體肥料．

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同步練習(xí)冊(cè)答案