Question

【題目】課外活動小組的同學在測定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物質量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	2g	m	5g	5g

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算[（4）要求寫計算過程]
（1）生成的沉淀是（填寫化學式）
（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為g．
（3）m=g．
（4）原固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3
（2）5
（3）4
（4）解：設10g原固體混合物中Na2CO3質量為x

CaCl2+	Na2CO3=	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	x	5g

=

解之得x=5.3g

×100%=53%

答：原固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是53%

【解析】解：（1）據(jù)題意可知此反應的方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO3（2）據(jù)圖表可知，加入CaCl2溶液的質量到30g和40g時的沉淀質量一樣多，說明加到30g 時已完全反應，故最多生成沉淀質量為5g（3）在反應過程中，參加反應的物質與生成物的質量成正比，因此 ，故m=4g
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．