Question

27、實驗室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請你參與下列有關(guān)問題的研討．
（1）怎樣立即確定該瓶鹽酸是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好象不是，大家各抒已見，你認為，應(yīng)該用下列中的

C

方法；（填編號）
A、討論     B、調(diào)查      C、實驗    D、上網(wǎng)
具體做法是

打開瓶蓋，觀察瓶口上方是否有白霧出現(xiàn)

．
（2）某同學(xué)想粗略測定該鹽酸每亳升中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，他依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了一種實驗方案，其操作步驟如下：
第一步，在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第二步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
第三步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
條四步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，滴到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止，將膠頭滴管中的剩余液體全部滴入量筒中；
第五步，記錄實驗數(shù)據(jù)；
第六步，計算確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請根據(jù)以上實驗過程，回答下列問題：
①本實驗為什么要用指示劑（酚酞）？答：

用指示劑可以確定鹽酸滴加到什么時候氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)．

；
②第三步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，a與b、b與c刻度間均相差1mL，如果刻度a為4，量筒中鹽酸的體積是

3.2ml

；
③第四步要用到玻璃棒，它的用途是

攪拌

，目的是

讓鹽酸和氫氧化鈉充分接觸，使其反應(yīng)完全．

；
④第五步要記錄的數(shù)據(jù)是

量筒中剩余鹽酸的量

；
（3）實驗結(jié)束后有的同學(xué)認為，在（2）中測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的原理和方法還有多種．請你利用所學(xué)的化學(xué)知識再寫出幾種其他方案（用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫化學(xué)方程式）．
方法一：

稱量一個小燒杯的質(zhì)量，向該燒杯中加入一定量的鹽酸，再加入一定量的過量的鋅粒，待無氣泡冒出后，稱量裝置的總質(zhì)量．反

應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

；
方法二：

向燒杯中加入一定量的的鹽酸，再加入一定量的過量的氧化銅，待充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥并稱量剩余氧化銅的質(zhì)量，根

據(jù)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

；
方法三：

稱量一個小燒杯的質(zhì)量，向該燒杯中加入一定量的鹽酸，再加入一定量的過量的大理石，待無氣泡冒出后，稱量裝置的總質(zhì)量．

反應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過實驗得到的結(jié)論才可靠．判斷一瓶鹽酸是否為濃鹽酸最簡便的辦法是根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性來確定．
（2）①鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，若不用指示劑的話，將不知道什么時候恰好完全反應(yīng)．
②先確定b處的刻度和量筒的分度值再讀數(shù)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平．
③若不攪拌，鹽酸與氫氧化鈉混合不均勻，不能充分反應(yīng)．
④要確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以算出，所用鹽酸溶液的量不知道，可用所取鹽酸的量-剩余鹽酸的量得到，所以這里記錄的是剩余鹽酸的量．
（3）根據(jù)酸的通性，酸除了能與堿反應(yīng)外還能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、鹽反應(yīng)．涉及有關(guān)酸的質(zhì)量的計算，可從酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)、酸與鹽的反應(yīng)來考慮．

解答：解：（1）要確定該瓶鹽酸為濃鹽酸，通過討論、調(diào)查、上網(wǎng)的方法都不可行，只有通過實驗才能得到結(jié)論．若是濃鹽酸的話，打開瓶蓋，從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結(jié)合形成鹽酸小液滴，在瓶口上方會看到有白霧出現(xiàn)．故答案為：C；打開瓶蓋，看瓶口上方是否有白霧出現(xiàn)．
（2）①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向該溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液顯中性，此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)．故答案為：用指示劑可以確定鹽酸滴加到什么時候氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)．
②a處的刻度為4，則b處的刻度為3，該量筒的分度值為0.2 ml，量筒內(nèi)液體凹液面的最低處在3.2ml處，故答案為：3.2ml
③用玻璃棒攪拌可以讓鹽酸與氫氧化鈉混合均勻，使其充分反應(yīng)．故答案為：攪拌   讓鹽酸和氫氧化鈉充分接觸，使其反應(yīng)完全．④這里記錄的是量筒中剩余鹽酸的量，從而確定所用鹽酸的量．
故答案為：量筒中剩余鹽酸的量
（3）一定量的酸與足量的活潑金屬反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量或參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
一定量的酸與足量的金屬氧化物反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的金屬氧化物的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
一定量的酸與足量的碳酸鹽反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量或參加反應(yīng)的碳酸鹽的質(zhì)量可求出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
故答案為：稱量一個小燒杯的質(zhì)量，向該燒杯中加入一定量的鹽酸，再加入一定量的過量的鋅粒，待無氣泡冒出后，稱量裝置的總質(zhì)量．反應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
向燒杯中加入一定量的的鹽酸，再加入一定量的過量的氧化銅，待充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥并稱量剩余氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
稱量一個小燒杯的質(zhì)量，向該燒杯中加入一定量的鹽酸，再加入一定量的過量的大理石，待無氣泡冒出后，稱量裝置的總質(zhì)量．反應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

點評：第三小題測定每毫升鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量的實驗中，向鹽酸中所加的和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)一定要足量，要確保鹽酸反應(yīng)完，否則會造成測量值偏小．