Question

3．某興趣小組用下圖1所示裝置做酸堿中和反應(yīng)實驗，試回答：

（1）用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，當(dāng)溶液剛好由藍(lán)色變成紫色時，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）實驗（1）中，某同學(xué)不小心又多加了幾滴鹽酸，這時溶液為紅色．這個過程中溶液的pH變化如上圖2所示．當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）Ca（OH）₂、CaCl₂．
（3）若要除去實驗（2）中過量的鹽酸，可以加入過量的CaCO₃（填化學(xué)式），過濾．

Answer 1

分析 鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的中和反應(yīng)時無明顯的現(xiàn)象，為了確定是否發(fā)生了反應(yīng)，滴加石蕊試液通過顏色的改變確定是否發(fā)生了反應(yīng)．當(dāng)鹽酸適量時，溶液顏色由藍(lán)色恰好變?yōu)樽仙�，�?dāng)鹽酸過量時溶液呈酸性．

解答 解：
（1）由于氫氧化鈣屬于堿，故其溶液顯堿性，則氫氧化鈣溶液中滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，此時溶液的pH＞7；鹽酸顯酸性，當(dāng)?shù)渭欲}酸溶液時鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)樽仙�，停止加入鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）實驗（1）中，某同學(xué)不小心又多加了幾滴鹽酸，為酸性，這時溶液為紅色．這個過程中溶液的pH變化如上圖2所示．當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為ag時，堿過量，故所得溶液中的溶質(zhì)為Ca（OH）₂、CaCl₂．要除去步驟②中過量的鹽酸時，也就是除去過量的H⁺，可用堿性溶液，如CaCO₃、NaOH（或Na₂CO₃、NaHCO₃）等．
故答案為：
（1）藍(lán)，紫，Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）紅，Ca（OH）₂、CaCl₂．（3）CaCO₃．

點評 在中和過量的鹽酸時，可用氫氧化鈉也可用碳酸鈉或碳酸氫鈉．但不能選擇其它的，因為選擇其它的會引進(jìn)新的雜質(zhì)．