18.下列是酸、堿、鹽的一些用途,寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式:
(1)生石灰做干燥劑:CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)用含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過(guò)多的患者Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.還可以用NaHCO3(填一種物質(zhì)化學(xué)式)治療胃酸過(guò)多.
(3)將銅放入硝酸銀溶液中:Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag;
(4)將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨:(NH42SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O;研磨用的器皿是:研缽.
(5)人們將貝殼先經(jīng)過(guò)灼燒,再把灼燒后的固體與草木灰在水中相互作用,即可制得氫氧化鉀.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示上述過(guò)程CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH,其中不涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng).
(6)沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命,一些可溶性的重金屬鹽(如Cu2+、Hg2+、Ag+、Ba2+等可溶性鹽)與蛋白質(zhì)作用,會(huì)使蛋白質(zhì)凝固變性從而喪失生理功能,危及生命,因此可溶性的重金屬鹽為有毒物質(zhì).試根據(jù)上述所給知識(shí)回答問(wèn)題:
①CuSO4、AgNO3、Ba(NO32、AgCl、BaSO4中有毒的是CuSO4、AgNO3、Ba(NO32
②誤服碳酸鋇中毒的原因是(用化學(xué)方程式表示)BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O;
③若誤服碳酸鋇中毒,可服瀉鹽MgSO4解毒,原因是(用化學(xué)方程式表示)BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2;還可飲用雞蛋清、鮮牛奶或豆?jié){來(lái)解毒.

分析 (1)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣.
(2)胃舒平的主要成分是氫氧化鋁,氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水;
(3)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀;
(4)硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨生成氨氣、水和硫酸鈣;
(5)貝殼的主要成分是碳酸鈣,高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀;
(6)①根據(jù)題干提供的信息可知,可溶性重金屬鹽有毒進(jìn)行解答;
②根據(jù)碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇而導(dǎo)致中毒進(jìn)行解答
③若要解毒,可以使鋇離子轉(zhuǎn)化為不溶性鋇鹽進(jìn)行解答.

解答 解:(1)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)胃舒平的主要成分是氫氧化鋁,氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.還可以用小蘇打(碳酸氫鈉的俗稱)治療胃酸過(guò)多,其化學(xué)式為:NaHCO3
(3)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag.
(4)硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨生成氨氣、水和硫酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(NH42SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O;研磨用的器皿是研缽;
(5)碳酸鈣分解、應(yīng)該和水反應(yīng)、氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH,分別屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),沒(méi)有置換反應(yīng).
(6)①可溶性重金屬鹽有毒,硫酸銅、硝酸銀、硝酸鋇都屬于可溶性的重金屬鹽,都有毒;而氯化銀是不溶于水和酸的鹽,故無(wú)毒,故答案為:CuSO4、AgNO3、Ba(NO32;
②碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇而導(dǎo)致中毒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O;故答案為:BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O;
③氯化鋇中毒若要解毒,可以使鋇離子轉(zhuǎn)化為不溶性鋇鹽,而硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,可以解毒;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2;
雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì),能起到解毒的作用;鮮牛奶中也含有大量的蛋白質(zhì),也能起到解毒的作用;豆?jié){中也含有大量的蛋白質(zhì),也能起到解毒的作用;
故答案為:BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2;②③④.
故答案為:
(1)CaO+H2O═Ca(OH)2;
(2)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;NaHCO3;
(3)Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag;
(4)(NH42SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O;研缽;
(5)CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;CaO+H2O═Ca(OH)2;K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH;置換;
(6)①CuSO4、AgNO3、Ba(NO32、;②BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O;③BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2;雞蛋清;鮮牛奶; 豆?jié){.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力,化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(各字母代表一種物質(zhì)).已知A、B、C、D、E這五種物質(zhì)均由碳、氫、氧三種元素中的兩種組成,A和C所含元素相同,D和E所含元素相同,B是廣泛應(yīng)用的清潔能源,C和D可以發(fā)生化合反應(yīng).
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
    B的化學(xué)式為:CH4;E的化學(xué)式為:CO.
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
    ①A→C+O2:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
    ②C+D→F:H2O+CO2═H2CO3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.空氣中占到近78%體積的氣體是氮?dú)庹嫉?0%體積的氣體是氧氣,它的主要用途是供給呼吸和支持燃燒;剩余的1%包含好多種氣體,比如稀有氣體、二氧化碳等.

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6.現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末.欲確定R的成分,請(qǐng)你一起完成:
(1)請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置.

(2)這三種金屬中,與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鎂(或Mg);取少量的金屬粉末于試管中,逐滴加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則R不可能是銀(或Ag).
(3)待不再產(chǎn)生氣泡時(shí),再進(jìn)行過(guò)濾(填寫(xiě)一種實(shí)驗(yàn)操作方法),得到溶液和銅.然后往溶液中加入潔凈的鋅片,鋅片表面有金屬析出,則R是鐵(或Fe).
(4)寫(xiě)出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.該反應(yīng)的基本類型屬于置換(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.小明同學(xué)研究常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)…氫氧化鈉與鹽酸是否剛好完全中和(化學(xué)方程式為:NaOH+HCl═NaCl+H2O).由于沒(méi)有事先往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液,所以無(wú)法判斷兩者是否剛好完全中和.于是他進(jìn)行了下列探究:
(1)用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上,發(fā)現(xiàn)該溶液的pH>7,說(shuō)明溶液過(guò)量.
(2)小明為了使氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和,于是繼續(xù)往溶液中再加幾滴試液(填“酚酞”或“石蕊”),發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色,然后再逐滴加入(填“氫氧化鈉“或“鹽酸”)溶液,直到溶液剛剛褪成無(wú)色.
(3)小明取了50g反應(yīng)后的氯化鈉溶液,再向其中逐滴加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(化學(xué)方程式:
NaCl+AgN03═AgCl↓+NaN03):
①圖中A、B、C三點(diǎn),表示氯化鈉溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的是B點(diǎn).
②完全反應(yīng)后,生成沉淀的總質(zhì)量為6.74g.
③氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是58.5.
④計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
⑤當(dāng)?shù)渭觢 00g硝酸銀溶液時(shí),計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(溶液為不飽和溶液,水蒸發(fā)忽略不計(jì)).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某興趣小組用下圖1所示裝置做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn),試回答:

(1)用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中,當(dāng)溶液剛好由藍(lán)色變成紫色時(shí),恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)(1)中,某同學(xué)不小心又多加了幾滴鹽酸,這時(shí)溶液為紅色.這個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化如上圖2所示.當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為a g時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)Ca(OH)2、CaCl2
(3)若要除去實(shí)驗(yàn)(2)中過(guò)量的鹽酸,可以加入過(guò)量的CaCO3(填化學(xué)式),過(guò)濾.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.丙烷(C3H8)是液化石油氣的主要成分之一,燃燒產(chǎn)物與甲烷相同.

(1)圖中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗.
(2)請(qǐng)寫(xiě)出丙烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式:C3H8+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(3)純凈的丙烷無(wú)色無(wú)味,為防泄漏,需在家中安裝報(bào)警器.你所選擇的安裝位置是墻角.(填墻角或者天花板)
(4)相比于液化石油氣,氫氣是一種更為理想的能源.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氫氣,可選擇AB或AC(填字母代號(hào))裝置.
(5)氫氣作為一種可燃性氣體,在使用之前必須要驗(yàn)純,請(qǐng)簡(jiǎn)要闡述驗(yàn)純操作:用排水法收集一小試管氫氣,用拇指堵住試管口,試管口應(yīng)該略向下傾斜,松開(kāi)拇指,若發(fā)出“噗”的一聲(或發(fā)出很小的聲音),則證明氫氣已純.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.丁酸乙酯(C6H12O2)是無(wú)色具有菠蘿香味的液體,常用作食品、飲料的調(diào)香劑.下列有關(guān)下丁酸乙酯的敘述正確的是( 。
A.丁酸乙酯是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的
B.丁酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為3:6; 1
C.丁酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%
D.一個(gè)丁酸乙酯分子中含有64個(gè)質(zhì)子

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.有A、B、C、D四種化合物,A是硝酸鹽,B是酸,C是含正三價(jià)元素的氯化物,D是堿,發(fā)生如下反應(yīng):
(1)A、B的溶液相混合,出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀;
(2)C、D的溶液相混合,出現(xiàn)紅褐色沉淀
(3)B與D的溶液相混完全反應(yīng)后,得到硫酸鈉溶液.
則可推出A是Ba(NO32;寫(xiě)出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl.

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