Question

【題目】向20g赤鐵礦樣品中(樣品雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng))不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質(zhì)量為4g。

請計算：

(1)赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；

(2)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

Answer 1

【答案】 略 略

【解析】試題已知量：20g赤鐵礦樣品，稀鹽酸184g，剩余固體的質(zhì)量為4g；未知量：氧化鐵的質(zhì)量，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；思路發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2 O3 + 6HCl="==2" FeCl3+ 3H2O；已知數(shù)據(jù)均為混合物的質(zhì)量；由已知數(shù)據(jù)可以求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量，再結(jié)合化學(xué)方程式即可求得所得溶質(zhì)的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式即可解答。

解： （1）樣品中氧化鐵的質(zhì)量是20g — 4 g ="=" 16 g ……………………………… 1分

樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% ="=" 80%…………………… 1分

（2）設(shè)：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，則

Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3+ 3H2O ……………………………………… 1分

160 325

16g X

X ="=" 32．5g …………………………………………………… 1分

所得溶液的質(zhì)量為：184 g + 20 g — 4 g ="=" 200 g …………………………… 1分

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% ==16．25% …………………………1分

答：（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80% ；（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16．25%