Question

【題目】實驗室有一瓶標簽受到腐蝕的無色溶液，如圖所示．這瓶無色溶液是放在存放鹽溶液的柜子里．化學興趣小組開展探究：

【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么鹽的溶液？
【猜想與假設】該無色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
（1）【初步分析】庫爾班同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不是溶液．
（2）艾力同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是 ．
【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象
①取少重該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②靜置后，向沉淀中滴加稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生大量氣泡，沉淀全部溶解．

（3）【實驗結論】該瓶無色溶液的溶質是（填化學式）．生成白色沉淀的化學反應方程式是 ．
（4）【實驗反思】玉素甫同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的．丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應的空格中）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象

（5）白燕同學經(jīng)查閱資料得知：氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性，提出測溶液的酸堿性來確定更簡便．她采用測量溶液的pH值7（填＞、=、＜），則結論與以上同學一致．

Answer 1

【答案】
（1）氯化鈉
（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數(shù)字為１
（3）碳酸鈉；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）取上述無色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸；溶液中沒有氣泡產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生），該瓶無色溶液是硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）
（5）pH試紙；＞
【解析】（1）氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，不含有氧元素，故一定不會是氯化鈉溶液，故填：氯化鈉；（2）此標簽中鈉元素右下角的數(shù)字為2，而碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3 ， 硝酸鈉的化學式為NaNO3 ， 故不會是碳酸氫鈉和硝酸鈉，故填：碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數(shù)字為1；（3）硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，滴加鹽酸不會出現(xiàn)溶解的情況，故不會是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇湖反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸且產(chǎn)生氣體，故該瓶溶液是碳酸鈉溶液，故填：碳酸鈉，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鈉不能與鹽酸反應，故可以直接向溶液中加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，故填：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
取上述無色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸	溶液中沒有氣泡產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生），該瓶無色溶液是硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）

（5）用pH試紙可以測量溶液的pH值，根據(jù)pH＞7為堿性．
答案：（1）氯化鈉；（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數(shù)字為1；（3）碳酸鈉；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）

實驗操作	實驗現(xiàn)象
取上述無色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸	溶液中沒有氣泡產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生），該瓶無色溶液是硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）

（5）pH試紙；＞．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．