Question

稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸．剩余固體3.5g．
（1）該混合物粉末中銅的質量分數為多少？
（2）所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）混合物中銅的質量分數為

3.5g

10.0g

×100%=35%
（2）設稀硫酸中溶質的質量分數為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            98
10.0g-3.5g  49.0g?x

65

98

=

10.0g-3.5g

49.0g?x

，x=20%
答：（1）混合物中銅的質量分數為35%．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為20%．